【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是 ( )

A. 分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵

B. 分子中四個(gè)氮原子共平面

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D. 15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子

【答案】C

【解析】試題分析：A、N（NO2）3是一種共價(jià)化合物，N、O原子之間形成的化學(xué)鍵是極性鍵，故A錯(cuò)誤；B、該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，推知分子中4個(gè)氮原子在空間呈四面體型，所以分子中四個(gè)氧原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C、該分子中的氮既有+3價(jià)也有+5價(jià)，+3價(jià)氮既有氧化性又有還原性，故C正確；D、N（NO2）3的相對(duì)分子質(zhì)量為152，15.2 g N（NO2）3為0.1mol，該物質(zhì)的分子中所含原子為NA即6.02×1023個(gè)原子，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不能用金屬跟鹽酸直接反應(yīng)來(lái)制取的氯化物是 ( )

A. 氯化鐵 B. 氯化鉀 C. 氯化鋁 D. 氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫的氧化物、氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物，可以通過(guò)以下方法處理：

催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

（l）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

化學(xué)鍵

O=O

C=O

C≡O(shè)

N≡N

鍵能（kJ/mol）

則反應(yīng)：2N0(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

（2）氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2C0+2NO(g) N2+2CO2，在體積為1L的密閉容積中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下左圖所示，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=______。

（3）用CO2合成二甲醚的化學(xué)反應(yīng)是：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。合成二甲醚時(shí)，當(dāng)氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4:l, CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)_____B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正(CO2)（填“>”、“<”或 “=”）。

（4）SO2可用氫氧化鈉來(lái)吸收�，F(xiàn)有0.4molSO2，若用200mL 3mol·L-1NaOH溶液將其完全吸收，生成物為_____（填化學(xué)式）。經(jīng)測(cè)定所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________。

（5）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過(guò)程中，負(fù)極反應(yīng)方程式為：_________。

（6）己知常溫下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。若某氫氧化鎂溶液的PH=9，則該溶液中c(Fe3+)最大為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是（ ）

A. 氧化性：Cl2＞紅磷 B. 單質(zhì)沸點(diǎn)：紅磷＞Cl2

C. 氫化物穩(wěn)定性：HCl＞PH3 D. 酸性：HClO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是

A. SO3與SO2 B. BF3與NH3 C. BeCl2與SCl2 D. H2O與SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )

A. 正硼酸晶體屬于原子晶體

B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

C. 分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列五種有色溶液與SO2作用,均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是 （ ）

①品紅溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液

A. ①④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：NH4++OH-NH3↑+H2O，有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）填表（在表中的空白處填寫離子符號(hào)）

步驟

實(shí)驗(yàn)步驟

肯定不存在的離子

①

用pH試紙測(cè)得該溶液呈酸性

________________

②

另取l0mL該溶液逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，此過(guò)程中無(wú)沉淀生成

________________

③

向②所得的溶液中加入足量Na2CO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到1.97g白色固體

________________

④

另取l0mL該溶液，加入濃NaOH溶液并加熱，收集到224mL氣體A（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

⑤

另取l0mL該溶液，加入足量稀硝酸和AgNO3溶液，產(chǎn)生2.87g白色沉淀

（2）根據(jù)以上事實(shí)，在上述離子中，該溶液肯定存在的離子有________________。

（3）氣體A溶于水可配成溶液A （該溶液的密度比水�。�，把50g濃度為c1的濃A溶液（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1）與V mL水混合，得到濃度為c2的稀A溶液（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2）。若ω1=2ω2，則：

①c1_____c2，②V_________50mL（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物

B. HF中存在離子鍵，屬于離子化合物

C. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

D. 陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

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