Question

（1）書寫鹽溶液水解離子方程式：Na₂CO₃

 

Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃混合

 

（2）①HCl ②H₂S ③NaHCO₃④CO₂⑤Al₂（SO₄）₃⑥Cl₂⑦BaSO₄，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）Na₂CO₃水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉；將NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，鋁離子的水解顯酸性，碳酸氫根離子水解顯堿性，二者混合水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w；
（2）強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)．包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽．

解答： 解：（1）Na₂CO₃溶液中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH；將NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，鋁離子的水解顯酸性，碳酸氫根離子水解顯堿性，二者混合水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（2）①氯化氫在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
②H₂S在水溶液中不能完全電離，是弱酸，是弱電解質(zhì)；
③NaHCO₃，在水溶液中能完全電離出自由移動的陰陽離子而使其導(dǎo)電，所以碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)；
④二氧化碳溶于水和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸為電解質(zhì)，二氧化碳為非電解質(zhì)；
⑤硫酸鋁在水溶液中能完全電離出自由移動的陰陽離子而使其導(dǎo)電，所以硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)；
⑥Cl₂是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；　
⑦BaSO₄在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離，BaSO₄═Ba²⁺+SO₄^2-有自由移動的離子，能導(dǎo)電，故是強(qiáng)電解質(zhì)；
故答案為：①③⑤⑦．

點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用及強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念．注意“電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離”，題目難度較�。�