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       鐵元素是典型的變價金屬元素，它在化合物中主要表現(xiàn)為＋2價和＋3價，請歸納總結：

(1)Fe單質通常與哪些氧化劑反應生成＋2價？寫出有關反應的化學方程式或離子方程式。


答案　Fe→Fe2＋：鐵與氧化性比較弱的非金屬單質(如S、I2)，非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸)，不活潑金屬的鹽溶液(如CuSO4溶液)反應，都可實現(xiàn)這種轉化。如：Fe＋SFeS,2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu。

(2)Fe單質通常與哪些氧化劑反應生成＋3價？寫出有關反應的化學方程式。

答案　Fe→Fe3＋：鐵與強氧化劑(如Cl2、HNO3、濃硫酸)在一定條件下反應都會實現(xiàn)這種轉化。例如：2Fe＋3Cl22FeCl3，F(xiàn)e＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物檢驗方法正確的是（    ）

A．取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在

B．用酸性KMnO4溶液直接檢驗乙醇與濃硫酸反應是否得到乙烯

C．用溴水溶液鑒別苯、苯酚溶液、溴乙烷、乙醇和NaI溶液五種液體

D．用新制CaO檢驗乙醇中是否含有水分

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科目：高中化學 來源： 題型：


經測定，某有機物含碳77.8%、氫7.4%、氧14.8%；又測得此有機物的蒸氣對相同條件下同體積的氫氣質量比為54:1，求此有機物的分子式。若此有機物能與燒堿反應，且苯環(huán)上的一溴代物只有二種，試寫出它的結構簡式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應： xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關判斷錯誤的是（）

A．x+y<z    B．平衡向逆反應方向移動  C．B的轉化率降低   D．C的體積分數下降

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表中第四周期的金屬元素在生產和科研中有非常重要的使用價值。
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關的反應如下：4FeCl3+2NH2OH·HCl=4FeCl2+N2O+6HCl+H2O
①Fe3+在基態(tài)時，核外電子排布式　　　 　　。  

②羥胺(NH2OH)中O采用　　　 　　雜化。
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配體數為　　。
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O,該晶體中含有的化學鍵類型是　　　 　　　　　 　　。
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+，已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是　　　 　　　　　 　。
（4）現(xiàn)把C60抽象成質點，該晶體的晶胞結構如右圖所示，如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C60化合物。若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學式為　 　　。若C60的半徑為apm，則摻雜C60化合物密度為 　          g/cm3。（阿伏加德羅常數用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：


向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為

(　　)

A．0.21 mol                                           B．0.25 mol

C．0.3 mol                                             D．0.35 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了驗證Fe3＋的性質，某化學興趣小組設計了下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設計錯誤的是                                                                                                                (　　)

A．④                 B．③                  C．③④                     D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據下列框圖回答問題(答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示)：

(1)寫出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化學方程式________________________。

(2)某同學取X的溶液，酸化后加入KI­淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式________________________、________________________。

(3)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


電化學降解法治理水中硝酸鹽的污染原理如圖所示。下列說法正確的是

A．B為電源正極

B．電解過程中H+ 向陽極移動

C．陰極反應式為2NO＋6H2O＋10e－= N2↑＋12OH－

D．理論上電解過程中陰、陽兩極產生的氣體在同溫同壓下體積比為2︰5

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