【題目】利用“ Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，放電反應(yīng)方程式為4Na＋3CO2 ＝2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A. 電流流向為：MWCNT→導(dǎo)線→鈉箔

B. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C

C. 原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e－時，兩極的質(zhì)量差為11.2g

D. 選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是導(dǎo)電性好，與金屬鈉不反應(yīng)，難揮發(fā)

【答案】C

【解析】金屬鈉失電子，做負極，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流流向相反，由MWCNT→導(dǎo)線→鈉箔，A正確；放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，CO2被還原為碳，電極反應(yīng)式為3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C，B正確；正極發(fā)生極反應(yīng)為3CO2＋4Na＋＋4e－==2Na2CO3＋C，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e－時，生成碳酸鈉的量的為0.1 mol，碳的量為0.05 mol，正極質(zhì)量增重為0.1×106+0.05×12=11.2 g，負極發(fā)生反應(yīng)：2Na-2e-=2Na+，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e－時，消耗金屬鈉的量0.2mol，質(zhì)量為0.2×23=4.6 g，所以兩極的質(zhì)量差為11.2g+4.6g=15.8 g，C錯誤；選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是導(dǎo)電性好，與金屬鈉不反應(yīng)，難揮發(fā)，D正確；正確選項C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的實驗裝置如下圖所示（省略夾持裝置）：

主要實驗步驟為：①檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑；②先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4；③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)一系列實驗操作后得到產(chǎn)品。

已知：i．Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成；

ⅱ.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是________；B、D裝置的作用_______________。

(2)上述實驗步驟③中的操作主要有_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；E中的試劑是____。

(3)為檢驗產(chǎn)品中是否含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇），請將方案補充完整：

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的_______，若___________(填實驗現(xiàn)象)，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(4)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟②需進行改進，具體操作是______________________；寫出制備Na2S2O3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(5)稱取樣品29.l0g，配成500mL溶液，取出250mL向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，靜置、過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀1.60g，則樣品中硫代硫酸鈉晶體的百分含量為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鹽都是強電解質(zhì)

B. 強酸溶液的導(dǎo)電性一定強于弱酸溶液的導(dǎo)電性

C. 電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子

D. 熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機物的說法中

①結(jié)構(gòu)片段為…………的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含電子數(shù)約為10NA

③甲醇通常是一種有毒的氣體，分子中只含極性鍵

④苯酚和碳酸鈉溶液的反應(yīng)：

⑤的名稱為：2,4,4，-三甲基-1-戊烯

⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能處于同一平面

⑦等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

其中正確的有 個。

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A.自然界中的硫都是以化合態(tài)存在

B.硫既有氧化性，又有還原性

C.附著在試管壁上的硫，可用CS2洗滌

D.硫黃主要用于制造硫酸、化肥等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉()是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：

已知主反應(yīng)： H＜0

副反應(yīng)： 50℃時開始分解

請回答下列問題：

（1）步驟①的關(guān)鍵是_____________，其原因是______________________。

（2）在濾液X中加入適量NaCl固體的目的是________________________。

（3）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是_______________________。

（4）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉失效的有____________。

A. B. C. D.HCl

（5）過碳酸鈉的產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；其操作步驟：取樣品溶液→加入溶液→過濾→洗滌→干燥→稱重。需直接測定的物理量有：樣品的質(zhì)量g，沉淀的質(zhì)量g，則產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的表達式為：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21�；卮鹣铝袉栴}：

W

X

Y

Z

（1）四種元素簡單離子的半徑由大到小為_____________（用離子符號表達）。

（2）W的最簡單氫化物的電子式為________________。

（3）W、X簡單氫化物中沸點較高的是___________（填化學(xué)式）。

（4）Y單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為________。

（5）向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現(xiàn)象為_________。

（6）分子式為C4H9Z的有機物其同分異構(gòu)體有_____種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. q與s均為酸性氧化物

B. Z的含氧酸是一種強酸

C. Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定是因為Y 的氫化物之間存在氫鍵

D. 原子半徑：W<Y<X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（ ）

A.10mLH2OB.0.8molH2SO4

C.54gAlD.1gCaCO3

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