【題目】索氏提取法是測定動植物樣品中粗脂肪含量的標(biāo)準(zhǔn)方法。其原理是利用如圖裝置,用無水乙醚等有機(jī)溶劑連續(xù)、反復(fù)、多次萃取動植物樣品中的粗脂肪。具體步驟如下:
①包裝:取濾紙制成濾紙筒,放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量,質(zhì)量記作a;在濾紙筒中包入一定質(zhì)量研細(xì)的樣品,放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量,質(zhì)量記作b。
②萃。將裝有樣品的濾紙筒用長鑷子放入抽提筒中,注入一定量的無水乙醚,使濾紙筒完全浸沒入乙醚中,接通冷凝水,加熱并調(diào)節(jié)溫度,使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀,至抽提筒中的無水乙醚用濾紙點(diǎn)滴檢查無油跡為止(大約6h~12h)。
③稱量:萃取完畢后,用長鑷子取出濾紙筒,在通風(fēng)處使無水乙醚揮發(fā),待無水乙醚揮發(fā)后,將濾紙筒放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量,質(zhì)量記作c。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中三次使用的儀器X的名稱為__________________。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果,索氏提取器可選用下列_______(填字母)代。
a.空氣冷凝管 b.直形冷凝管 c.蛇形冷凝管
(2)實(shí)驗(yàn)中必須十分注意乙醚的安全使用,如不能用明火加熱、室內(nèi)保持通風(fēng)等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆,常在冷凝管上口連接一個球形干燥管,其中裝入的藥品為_______(填字母)。
a.活性炭 b.堿石灰 c.P2O5 d.濃硫酸
無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物,加熱時發(fā)生爆炸。檢驗(yàn)無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是______________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)中需控制溫度在70℃~80℃之間,考慮到安全等因素,應(yīng)采取的加熱方式是_______。當(dāng)無水乙醚加熱沸騰后,蒸氣通過導(dǎo)氣管上升,被冷凝為液體滴入抽提筒中,當(dāng)液面超過回流管最高處時,萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過程連續(xù)、反復(fù)、多次進(jìn)行,則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現(xiàn)象為_______。索氏提取法與一般萃取法相比較,其優(yōu)點(diǎn)為___________________________。
(4)數(shù)據(jù)處理:樣品中純脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%;測定中的樣品、裝置、乙醚都需要進(jìn)行脫水處理,否則導(dǎo)致測定結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
【答案】干燥器 c a 取少量乙醚滴加稀硫酸和KI溶液,振蕩,若溶液變黃則含過氧化物,否則不含 恒溫加熱爐且水浴加熱 虹吸 連續(xù)、反復(fù)、多次萃取,且每一次萃取都是純的溶劑,萃取效率高 < 偏高
【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)中三次使用的儀器X是在放入烘箱中干燥后,X的名稱為干燥器;為提高乙醚蒸氣的冷凝效果,應(yīng)增大冷凝的接觸面積,故索氏提取器可選用蛇形冷凝管,答案選c;(2)實(shí)驗(yàn)中必須十分注意乙醚的安全使用,如不能用明火加熱、室內(nèi)保持通風(fēng)等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆,常在冷凝管上口連接一個球形干燥管,其中裝入的藥品起干燥和吸附作用,并且只能裝固體藥品,故答案為a;檢驗(yàn)無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是取少量乙醚滴加稀硫酸和KI溶液,振蕩,若溶液變黃則含過氧化物,否則不含;(3)實(shí)驗(yàn)中需控制溫度在70℃~80℃之間,溫度不高于水的沸點(diǎn),考慮到安全等因素,應(yīng)采取的加熱方式是恒溫加熱爐且水浴加熱。當(dāng)無水乙醚加熱沸騰后,蒸氣通過導(dǎo)氣管上升,被冷凝為液體滴入抽提筒中,當(dāng)液面超過回流管最高處時,萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過程連續(xù)、反復(fù)、多次進(jìn)行,則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現(xiàn)象為虹吸。索氏提取法與一般萃取法相比較,其優(yōu)點(diǎn)為連續(xù)、反復(fù)、多次萃取,且每一次萃取都是純的溶劑,萃取效率高;(4)實(shí)驗(yàn)過程樣品沒有脫水干燥時水分部分計(jì)入脂肪,使樣品中純脂肪百分含量< (b-c)/(b-a)×100%;測定中的樣品、裝置、乙醚都需要進(jìn)行脫水處理,否則導(dǎo)致測定結(jié)果偏高。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加鹽酸,測得混合溶液的pH與變化關(guān)系如圖所示p=-lg。下列敘述錯誤的是
A. E點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(A-)
B. Ka(HA)的數(shù)量級為10-4
C. 滴加過程中保持不變
D. F點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,請根據(jù)下列操作回答問題:
(1)常溫下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是__________
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(2)取10mL乙溶液,加入等體積水,醋酸的電離平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移動;另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體 (假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___________(填“增大”“ 減小”或“無法確定”)。
(3)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。
(4)已知25℃時,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù)K1 | 1.8×l1-5 | 4.3×l0-7 | 3.0×10-8 |
K2 | - - | 5.6×10-11 | - - |
下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是___________;
A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-
(5)常溫下,取甲溶液稀釋100倍,其pH=___________;取99mL甲溶液與lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化),恢復(fù)至常溫時其pH=______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X元素是地殼中含量最多的元素,Y元素是空氣中含量最多的元素,A元素與Y同主族,且是該主族中原子序數(shù)最大的非金屬元素,D元素位于周期表中第三周期,其最高氧化態(tài)可與A形成D3A2。下列說法錯誤的是
A. 對應(yīng)酸的酸性:A2X5<A2X3B. 簡單離子半徑:A>Y>X>D
C. A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D. 非金屬性:X>Y
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【題目】在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0,達(dá)到平衡后,若改變下列條件,則平衡及指定物質(zhì)的濃度如何變化?
(1)增加C(s),平衡_______。
(2)減小密閉容器容積,保持溫度不變,則平衡________。
(3)通入N2,保持密閉容器容積和溫度不變,則平衡_________。
(4)保持密閉容器容積不變,升高溫度,則平衡________。
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【題目】以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點(diǎn),但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。
(1)以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應(yīng):
主反應(yīng):CH3OH(g) + H2O(g) ==CO2(g) + 3H2(g) △H = +49 kJmol-1
副反應(yīng):H2(g) + CO2(g) ==CO(g) + H2O(g) △H=+41 kJmol-1
①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________,既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________。
②分析適當(dāng)增大水醇比對甲醇水蒸氣重整制氫的好處是_______________。
③某溫度下,將n(H2O)∶n(CH3OH) = 1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中,初始壓強(qiáng)為P1,反應(yīng)達(dá)平衡時總壓強(qiáng)為P2,則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為____________(忽略副反應(yīng))。
(2)工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2,原理為:CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol-1
①該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達(dá)式為:v逆=kc(CO) c3(H2),k 為速率常數(shù),在某溫度下測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
CO濃度(molL-1) | H2濃度(molL-1) | 逆反應(yīng)速率(molL-1min-1) |
0.05 | c1 | 4.8 |
c2 | c1 | 19.2 |
c2 | 0.15 | 8.1 |
由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù) k為_________L3mol-3min-1。
②在體積為3 L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3 mol的CH4和水蒸氣,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:則壓強(qiáng)Pl_______P2(填“大于”或“小于”);N點(diǎn)v正_______M點(diǎn)v逆(填“大于”或“小于”);求Q點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO,平衡_______移動(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”)。
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【題目】將HI(g)置于密閉容器中,某溫度下發(fā)生下列變化2HI(g)H2(g) + I2(g) ΔH<0
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K____________,則H2(g)+ I2(g)2HI(g) 平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1=____________(用K表示)。
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(HI)不變
C.c(I2)=c(H2) D.v(HI)正=v(H2)逆
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【題目】下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液:c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)
B. pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C. 0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
D. 濃度均為0.1mol/L的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH4HCO3三種溶液,其中c(NH4+):③>①>②
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【題目】以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時,分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開始計(jì)時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
下列說法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量
B. 實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s,則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1
C. 若生成a L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4
D. 實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用
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