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【題目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質的量為

A. (b-a)molB. (2b-a)molC. 2(b-a)molD. 2(2b-a)mol

【答案】D

【解析】

混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同。一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全轉化為Mg（OH）2，可知該份中n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=mol；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4，根據鋇離子與硫酸根守恒可知該份中n（SO42-）=n（BaSO4）=n（BaCl2）=bmol，每份溶液中2n（Mg2+）+n（K+）=2（SO42-）即n（K+）=（2b-a）mol，則原混合溶液中鉀離子的物質的量為n（K+）=2（2b-a）mol，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍廢液中Cr2O7可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：

Cr2O (aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH＜0

該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是 (　　 )。

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物屬于烴類的是（ ）

A. CH3ClB. C8H8C. C2H5OHD. CH3COOH

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【題目】向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.a點所示的溶液中含有的溶質是NaOH和NaCl

B.b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅

C.c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應

D.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣

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【題目】下列關于能量轉化的認識不正確的是（ ）

A.綠色植物的光合作用是將光能轉化為化學能

B.煤燃燒時化學能轉化成熱能和光能

C.原電池工作時，化學能轉化為電能

D.白熾燈工作時，電能全部轉化為光能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)

③2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)

設反應①②③對應的平衡常數依次為K1、K2、K3，則K1、K2、K3之間的關系為______________。

(2)300 ℃時，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。

正反應速率的表達式為v正＝k·cn(NOCl)(k為速率常數，只與溫度有關)，測得速率與濃度的關系如表所示：

序號

c(NOCl)/mol·L－1

v/mol·L－1·s－1

①

0.30

3.60×10－9

②

0.60

1.44×10－8

③

0.90

3.24×10－8

n＝____________，k＝______________。

(3)在1 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關系如圖A所示：

①反應開始到10 min時NO的平均反應速率v(NO)＝_________________ mol·L－1·min－1。

②T2時該反應的平衡常數K為_______________________。

③Cl2的平衡轉化率為____________________________。

(4)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件（溫度、壓強、、與催化劑的接觸面積），NO的轉化率變化關系如圖B所示。X代表_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段．如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：

（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______（填化學式）．

（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______．

（3）檢驗物質Y的方法是_______________________________．

（4）Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發(fā)生化學反應，該反應的化學方程式為_______．

（5）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號）．

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應時，Cr元素在還原產物中的化合價為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑下列措施能使產生氫氣的速率加快的是

A. 將鋅粉替換為鋅片B. 向反應的溶液中入氯化鈉溶液

C. 將鋅與稀硫酸的反應溫度升高D. 向反應的溶液中加入硫酸鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①；

② 苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。

以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：

（1）A轉化為B的化學方程式是_________________________。

（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質的結構簡式：

①________________，②____________________。

（3）苯的二氯代物有__________種同分異構體。

（4）有機物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。

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