Question

已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖，問：

(1)a、b、c分別代表什么意義？

a______________；b____________；c__________。

(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？__________。ΔH大于零還是小于零？________

(3)若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－Q1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－Q2

則ΔH1______ΔH2，Q1______Q2(填“>”、“<”或“＝”)。

Answer 1

答案　(1)代表舊鍵斷裂吸收的能量　代表新鍵形成釋放出的能量　代表反應(yīng)熱　(2)放熱反應(yīng)　小于零　(3)>　<

解析　解答本題時(shí)要明確以下三點(diǎn)：

(1)反應(yīng)熱等于舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵生成放出的能量差。

(2)物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化成液態(tài)要放出熱量。

(3)比較ΔH的大小，要連同“＋”、“－”號包括在內(nèi)。

(1)H2(g)和O2(g)與2H(g)和O(g)之間的能量差是H2—→2H(g)和O2(g)—→O(g)過程中斷開H—H鍵和O===O鍵需吸收的能量。所以a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表2H(g)＋O(g)結(jié)合成氫氧鍵所放出的能量，c則代表斷鍵所吸收的能量－成鍵所釋放的能量，即a－b＝c。

(2)由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0。

(3)比較ΔH大小時(shí)，要連同“＋”、“－”包含在內(nèi)，類似于數(shù)學(xué)上的正負(fù)數(shù)比較，如果只比較反應(yīng)放出熱量多少，則只比較數(shù)值大小，與“＋”、“－”無關(guān)。