【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用作食品防腐劑

B.石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

D.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境

【答案】B

【解析】

A. 氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用作食品防腐劑，防止食品氧化，故A正確；

B. 硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，石英是二氧化硅，不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；

C. 疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性失去活性，故C正確；

D. 家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，減少有機(jī)溶劑的揮發(fā)，有利于健康及環(huán)境，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金廣泛應(yīng)用于航空航天、交通、電池等行業(yè)。

已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H= +464 kJ·mol-1

MgO(s)+ CaC2(s)=CaO(s)+ Mg(g)+2C(s) △H =+177.5 kJ·mol-1

(1)鎂可以在二氧化碳中燃燒，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。

(2)寫出MgO(s)與C(s)生成1 mol CO(g)和氣態(tài)鎂的熱化學(xué)方程式：________________。

(3) 用電解法制取鎂時(shí)，若原料氯化鎂含有水時(shí)，在電解溫度下，原料會(huì)形成Mg(OH)Cl，并發(fā)生電離反應(yīng)：Mg(OH)Cl=Mg(OH)++Cl-。電解時(shí)在陰極表面會(huì)產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時(shí)陰極的反應(yīng)式為________________。

(4)鎂/間二硝基苯電池工作時(shí)鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，間二硝基苯則轉(zhuǎn)變?yōu)殚g二苯胺。間二硝基苯、間二苯胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和鎂/間二硝基苯電池的裝置如下：

該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(W2-)＞r(Q-)＞r(Y2-)> r(Z3+)

C. 元素X與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

D. X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1 molL﹣1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是（　�。�

A. 由題給圖示可求出25℃時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=10﹣4.75

B. W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）

C. pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1 molL﹣1

D. 向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH））+c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是（ ）
A.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱
B.加熱試管中的氯化銨固體
C.將燒瓶中的濃氨水加熱
D.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】控制適合的條件，KI溶液過量，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷正確的是（ ）

A. 反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極的反應(yīng)式：I2＋2e- = 2I-

C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，在甲中加入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色

D. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)處在停止?fàn)顟B(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)中原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合“綠色化學(xué)”的是( )

A. 以苯和乙醇為原料，在一定條件下生產(chǎn)乙苯

B. 利用乙烷與氯氣反應(yīng)，制備氯乙烷

C. 乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)

D. 乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，回答下列問題．
（1）在此反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2分鐘末，H2SO4濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L，則H2SO4的反應(yīng)速率為 ．
若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施不可行的是（填字母）
a、改鐵片為鐵粉 b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4
c、升高溫度 d、滴加少量CuSO4溶液
（2）在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出此反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）
（3）根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，要求畫出裝置圖并進(jìn)行必要的標(biāo)注 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是 ， 中子數(shù)為14的E原子可表示為 ．
（2）寫出由A和C形成的化合物的化學(xué)式 ， 該化合物由鍵形成．
（3）A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是（用離子符號(hào)填寫）．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式： ．
（5）簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法： ．

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