Question

amolNa₂O₂和bmolNaHCO₃混合置于密閉容器中，加熱至300℃使其充分反應(yīng)．密閉容器內(nèi)固體為Na₂CO₃和NaOH混合物時，a和b的比值可能是（　　）

• A、0.8
• B、1.1
• C、1.8
• D、2.2

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：混合物在密閉容器中加熱到300℃時，可能發(fā)生如下反應(yīng)：①2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑②2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂③2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂④2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O?密閉容器內(nèi)固體為Na₂CO₃和NaOH混合物時，產(chǎn)生的氣體一定含有氧氣，可能含有水，根據(jù)反應(yīng)物、生成物寫出總反應(yīng)，然后進(jìn)行討論分析．

解答： 解：混合物在密閉容器中加熱到300℃時，可能發(fā)生如下反應(yīng)：①2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑②2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂③2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂④2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，反應(yīng)生成氣體產(chǎn)物一定含有O₂，可能含有H₂O（g），
殘余的固體為Na₂CO₃和NaOH，假設(shè)生成的氣體為O₂和H₂O（g），則有總反應(yīng)式為?
bNaHCO₃+aNa₂O₂=bNa₂CO₃+（2a-b）NaOH+（b-a）H₂O+

a

2

O₂
由于存在氫氧化鈉，則：2a-b＞0，

a

b

＞

1

2

=0.5；生成物中可能含有水，也可能沒有，則：b-a≥0，整理可得：

a

b

≤1，
所以

a

b

的數(shù)值范圍為：0.5＜

a

b

≤1，
只有A符合，
故選A．

點評：本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見反應(yīng)方程式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．