14．能清楚地反映甲烷分子里碳、氫原子的大小和相對空間位置的是（　　）
A．結(jié)構(gòu)式B．電子式C．比例模型D．分子式

分析 比例模型中，可體現(xiàn)原子的大小、相對空間位置，以此來解答．

解答 解：A．結(jié)構(gòu)式不能體現(xiàn)原子大小，故A不選；
B．電子式不能體現(xiàn)原子大小，故B不選；
C．比例模型可體現(xiàn)原子的大小、相對空間位置，故C選；
D．分子式不能體現(xiàn)原子大小及空間位置，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)用語及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，把握甲烷的空間結(jié)構(gòu)、能表示結(jié)構(gòu)的方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語的使用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOC．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物D．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在一定條件下，可實現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：

（1）已知孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解．則圖中的F是CO2（填化學(xué)式）．
（2）寫出明礬[KAl（SO4）2•12H2O]與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）圖中所得C和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某研究性小組用含鉻廢水制取具有強氧化性的重鉻酸鉀（K2Cr2O7），實驗方案如圖：

已知：
①Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
②金屬離子沉淀的PH如表一：
表一：
離子開始沉淀的PH沉淀完全的PH
Cr3+4.96.8
Fe3+1.54.1
③不同溫度下化合物的溶解度如表二：
表二：
物質(zhì)溶解度/（g/110g水）
0℃40℃80℃
K2SO47.414.821.4
K2Cr2O74.726.373
請回答：
（1）操作A的名稱是抽濾（或過濾），加入硫酸的目的是將K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7．
（2）寫出固體1中加入H2O2和KOH溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O．
（3）操作B由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：蒸發(fā)濃縮、操作1、洗滌1、操作2、抽濾、洗滌2、干燥．則下列說法正確的是AC．
A．操作1和操作2分別是趁熱過濾和冷卻結(jié)晶
B．洗滌1和洗滌2所用的洗滌劑分別為0℃的冷水和80℃的熱水
C．當(dāng)溶液出現(xiàn)過飽和現(xiàn)象時，振蕩容器或用玻璃棒輕輕摩擦器壁均可促使晶體析出
D．進(jìn)行洗滌2操作時，可開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物有利于將雜質(zhì)洗盡
（4）為測定產(chǎn)品的純度，可用摩爾鹽[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①請簡述將已用移液管吸取的待測液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中的操作將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管．
②滴定時，先稱取0.5000g K2Cr2O7 產(chǎn)品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩爾鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如表三：
表三：
實驗序號待測樣品溶液的體積/mL0.1000mol/L摩爾鹽溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0024.98
225.001.5629.30
325.001.0026.02
則測得K2Cr2O7產(chǎn)品的純度是98%（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素的質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．A可以形成+1價陽離子B．B的最高價為+6價
C．Z一定可以與水反應(yīng)D．Z中不可能含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．2016年朝鮮進(jìn)行氫彈實驗．引起國際社會的極大關(guān)注．下列關(guān)于${\;}_{1}^{3}$H的說法正確的是（　　）
A．質(zhì)量數(shù)是1B．質(zhì)子數(shù)是2C．中子數(shù)是2D．電子數(shù)是1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．利用廢堿渣（主要成分是Na2CO3）處理硫酸廠尾氣中的SO2可制得無水Na2SO3（成品），其流程如圖1：

（1）若欲利用廢堿渣充分吸收SO2，則“吸收塔”內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2SO2+H2O═CO2+2HSO3-．
（2）處理過程中，要通過檢驗“吸收塔”排放出的尾氣是否含有SO2來確定其是否達(dá)標(biāo)．實驗室中欲模擬檢驗尾氣中的SO2，可以選用的試劑有bd；
a．澄清石灰水   b．硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液     c．鹽酸酸化的BaCl2溶液    d．品紅溶液
（3）常溫下，向“中和器”中加入適量NaOH后，溶液呈中性，則溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=0.63[已知：常溫下，Ka1（H2SO3）=l.5×10-2，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8]；
（4）圖2所示為亞硫酸鈉的溶解度曲線，則上述流程中的“結(jié)晶”方法是蒸發(fā)結(jié)晶（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”），圖中a點所示分散系類別為濁液；
（5）僅用BaCl2和H2O2的混合溶液難以檢出“成品“中的SO32-，原因是“成品”中含有某種雜質(zhì)陰離子，該雜質(zhì)陰離子SO42-（填化學(xué)式）；實驗室中常用如下方法檢驗SO32-：

己知25℃時，部分鋇鹽的Ksp數(shù)值如表：
BaCO3BaSO4BaSO3BaS2O3
5.1×10-91.1×10-108.4×10-71.6×10-5
若“溶液A”中SO32-濃度為0.01mol•L-1，且為雜質(zhì)陰離子濃度的10倍，則向其中加入等體積0.01mol•L-1BaCl2溶液充分反應(yīng)后c（Ba2+）=7×10-4mol•L-1，向“溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++H2O2+HSO3-═BaSO4↓+H++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ．鉛的冶煉有很多種方法．
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H1=a kJ•mol-1
②PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反應(yīng) 3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol-1 （用含 a、b、c 的代數(shù)式表示）．
（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）△H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表
溫度/℃3007271227
1gK6.172.871.24
①該反應(yīng)的△H＜0（選填“＞”、“＜”或“=”）．
②當(dāng)1gK=1，在恒容密閉容器中放入足量的PbO并通入CO，達(dá)平衡時，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為9.1%（保留兩位有效數(shù)字）；若平衡后再向容器中充入一定量的CO氣體，平衡向正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，再次達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．PbI2可用于人工降雨，可用滴定方法測出PbI2的Ksp．
（3）取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中（如圖）．加入酚酞指示劑，用0.0025mol•L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．確定到滴定終點時錐形瓶中現(xiàn)象為滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅（粉紅或紅）色且半分鐘不變，計算PbI2的Ksp為4×10-9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的烴A，完全燃燒后，若將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，可得到白色沉淀20.0g；若用足量的五氧化二磷吸收，增重3.6g．
（1）烴A的分子式為C4H8
（2）A的同分異構(gòu)體（不含空間異構(gòu)）有5種，若A的核磁共振氫譜有兩個吸收峰且峰面積之比為2：6，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）2、CH3CH=CHCH3．
（3）0.1molA與一定量的氧氣完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通入足量的堿石灰中，氣體體積減少一半，剩余氣體通入熾熱的氧化銅后可以被100mL 3mol/LNaOH溶液全部吸收，則該溶液的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3（填化學(xué)式）

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