8．如圖從屬關(guān)系中錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)XYZ
A氧化物化合物純凈物
B膠體分散系混合物
C鹵代烴烴有機(jī)物
D離子化合物電解質(zhì)化合物
A．AB．BC．CD．D

分析 由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答．

解答 解：A．氧化物屬于化合物，化合物又屬于純凈物，故A正確；
B．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故B正確；
C．烴僅含碳?xì)鋬煞N元素，鹵代烴還含有鹵素，二者沒有包含關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下或在溶液中能導(dǎo)電的化合物，包括離子化合物和部分共價(jià)化合物，電解質(zhì)都屬于化合物，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的組成和分類，比較簡(jiǎn)單，屬于基礎(chǔ)題，學(xué)生應(yīng)能識(shí)別常見物質(zhì)的種類，并能利用其組成來判斷物質(zhì)的類別是解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)阿伏伽德羅定律的說法不正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同質(zhì)量的NO和C2H4（氣體）體積相同
B．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
C．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2：3
D．同溫同體積的氣體，若物質(zhì)的量相同則壓強(qiáng)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，有Fe3+生成的是（　　）
①稀H2SO4   ②氯水   ③Zn（NO3）2   ④CuCl2．
A．只有②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之比為8：1
B．100mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
D．NA個(gè)D2O分子中，含有10NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜S＜N．
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高（填“高”或“低”）．
（3）氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化．
（4）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在ds區(qū)，二價(jià)陽離子F2+與過量的A的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（5）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點(diǎn)，其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（6）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價(jià)，每個(gè)球均表示1個(gè)原子），則其化學(xué)式為Cu3N．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個(gè)F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{{{2a}^{3}N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度隨溫度影響較大．工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)它，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖．涉及的主要反應(yīng)是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是增大接觸面積，增大反應(yīng)速率．
（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是H2SiO3、Al（OH）3．
（3）操作④中，酸化時(shí)，CrO${\;}_{4}^{2-}$轉(zhuǎn)化為Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）用簡(jiǎn)要的文字說明操作⑤加入KC1的原因溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響小，但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復(fù)分解反應(yīng)，可得到重鉻酸鉀．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=2I-十S4O${\;}_{5}^{2-}$）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者=后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②熔融的KNO3③氨水 ④鋁 ⑤Cl2 ⑥酒精（C2H5OH）請(qǐng)回答下列問題（用序號(hào)）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②③④；以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②．
（4）除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O
（5）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能準(zhǔn)確測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是C
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．

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17．鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池主要用于軍用水下動(dòng)力，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)Al-AgO電池的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．正極反應(yīng)中有Ag生成
B．OH-通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
C．消耗5.4g Al時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.6mol e-
D．電池總反應(yīng)為：2Al+3AgO=Al2O3+3Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化過不需另外加人氧化劑或還原劑就能實(shí)現(xiàn)的有（　　）
A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．KClO3→KClD．KI→I2

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