18．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．紅熱的銅絲可以和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但原理不同
C．淀粉和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

分析 A．Cu與乙醇不反應(yīng)，Cu被氧化生成CuO，CuO可氧化乙醇生成乙醛；
B．苯與溴水發(fā)生萃取，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
C．淀粉為多糖，最終水解產(chǎn)物為葡萄糖，乙酸乙酯含-COOC-可水解生成乙酸、乙醇；
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯分別與飽和Na2CO3溶液混合的現(xiàn)象：無(wú)現(xiàn)象、氣體生成、分層．

解答 解：A．銅絲和乙醇不反應(yīng)，灼燒的銅絲氧化生成CuO，CuO可氧化乙醇生成乙醛混合水，故A錯(cuò)誤；
B．苯與溴水發(fā)生萃取，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則褪色原理不同，故B正確；
C．淀粉為多糖，最終水解產(chǎn)物為葡萄糖，乙酸乙酯含-COOC-可水解生成乙酸、乙醇，則均可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯分別與飽和Na2CO3溶液混合的現(xiàn)象：無(wú)現(xiàn)象、氣體生成、分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．13g苯和乙炔（C2H2）的混合物中含有的碳原子數(shù)為NA
B．過(guò)量鐵與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75NA
C．0.5mol乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為3NA
D．2L0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志，硝酸應(yīng)選用的標(biāo)志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋或結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作、現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向飽和Na2CO3溶液中通入少量CO2無(wú)渾濁出現(xiàn)生成NaHCO3量少未使溶液飽和
B用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)測(cè)定鹽酸濃度偏低
C向氯化鋇溶液通入過(guò)量SO2無(wú)明顯現(xiàn)象，再①通氯氣②通氨氣，兩種操作均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀①為硫酸鋇，②為亞硫酸鋇
D向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀在相同條件下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．水污染是由有害物質(zhì)造成水的使用價(jià)值降低或喪失．水體污染的主要來(lái)源有工業(yè)廢水和生活污水．
（1）生活污水中的磷（主要以H3PO3和H3PO4形式存在）是藻類生長(zhǎng)需要的一種關(guān)鍵元素，是造成湖泊發(fā)生富營(yíng)養(yǎng)化和海灣出現(xiàn)赤潮的主要原因．
已知：亞磷酸H3PO3是一種二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，可用于化學(xué)鍍．
①H3PO3中磷元素的化合價(jià)為+3價(jià)．
②寫出H3PO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O．
③H3PO3可以將溶液中的Ni2+還原，從而用于化學(xué)鍍鎳，寫出該反應(yīng)的離子方程式H3PO3+Ni2++H2O=H3PO4+Ni+2H+．
（2）工業(yè)廢水中包括多種重金屬離子、氨氮化合物、CN-等．
已知：HCN的電離常數(shù)K=5×10-10．
①NaCN溶液呈堿性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式表示）．
②若將2mol/L HCN溶液與1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH約為9.3（已知lg5=0.7 ）．
③NaCN有劇毒，含NaCN的廢水必須達(dá)標(biāo)排放．確定廢水中NaCN的含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，可用AgNO3溶液滴定，滴定時(shí)AgNO3溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管（填儀器名稱）．已知：2CN-+Ag+═Ag（CN）2-，I-+Ag+═AgI↓，其中AgI呈黃色且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)中使用KI做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是有黃色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．將SO2通入Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成，加過(guò)量的稀鹽酸后沉淀消失
B．將SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加稀鹽酸后沉淀消失
C．將SO2通入Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成，加過(guò)量的稀硝酸后沉淀不消失
D．將SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加稀鹽酸后沉淀不消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各澄清溶液中離了能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式
ANa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ
BNH4+、Fe3+、Brˉ、SO42ˉ過(guò)量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2-過(guò)量銅粉Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
DNa+、K+、HCO3-、AlO2-少量HClH++AlO2-+H20═Al（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)之比為1：1，原子數(shù)之比為3：2，電子數(shù)之比為11：8；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為8：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)室有一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“BaCl2 0.2mol•L-1”的字樣，下面是某同學(xué)對(duì)該溶液的敘述，正確的是（　�。�
A．配制500mL該溶液，可將0.1 mol BaCl2溶于500mL水中
B．Ba2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol•L-1
C．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（Cl-）為0.2 mol•L-1
D．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1

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