根據(jù)所學知識判斷，下列反應中，在任何溫度下都不自發(fā)進行的

A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0

B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0

C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0

D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學與技術]（15分）由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉化為低價氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式是 、 ，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 ；

（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%。轉爐中將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式是 、 ；

（3）粗銅的電解精煉如圖所示。

在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中電極 （填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應為 ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省三門峽市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：

①為 ，③為 ；過程②中有關反應的離子方程式是 。

（2）提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是( )

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯

C．汽油、醋酸 D．汽油、酒精

（3）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、 集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)，以及必要的夾持裝置、物品，尚缺少的玻璃儀器是 。

（4）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖所示的實驗裝置中的錯誤之處： ① ，② 。

（5）海藻灼燒時需要的主要儀器是 （填寫儀器名稱）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2005年有科學家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)鋁的超原子結構Al13和Al14，并在質譜儀檢測到穩(wěn)定的Al13- ……等。Al13、Al14的性質很像現(xiàn)行周期表中某些主族元素，已知當這類超原子具有40個價電子時最穩(wěn)定（價電子指最外層電子）。下列說法不正確的是

A．Al13與鹵素原子(ⅦA族)性質相似，能形成穩(wěn)定的Al13-

B．Al14與HI反應的化學方程式為：Al14+2HI═Al14I2+H2↑

C．Al13超原子中Al原子間是通過離子鍵結合的

D．Al14超原子共有42個價電子，容易失去2個電子形成穩(wěn)定的Al142+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是幾種電解質的電離常數(shù)(25℃)

電解質的強弱判斷正確的是

A．e最弱

B．b最強

C．由強到弱的順序為a> b> d >e >c

D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省無錫市四校高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學方程式或離子方程式正確的是

A．1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：

CH3CH2CH2Cl＋NaOH CH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O

B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

2C6H5O－ ＋ CO2 ＋ H2O → 2C6H5OH ＋CO32－

C．乙醛溶液中加入新制堿性Cu(OH)2懸濁液并加熱

CH3CHO+2 Cu(OH)2+OH－ CH3COO－+ Cu2O↓+3H2O

D．向小蘇打溶液中加入醋酸： CO32－＋2CH3COOH === CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市兗州區(qū)高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（2013秋•蘭山區(qū)期中）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨?/p>

（1）一定條件下，反應室1中發(fā)生反應CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H＞0．其它條件不變，只降低溫度，逆反應速率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）．

（2）圖1中反應室3（容積可變的密閉容器）中0.2mol CO與0.4mol H2在催化劑作用下發(fā)生可逆反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示，則：

①P1 P2 （填“＜”、“＞”或“=”）．

②在壓強P1下，100℃時反應達到化學平衡，反應室3的容積變?yōu)?L，此時CO平衡常為 ， 若溫度不變，再加入1.0mol CO后重新達到平衡，CO的平衡轉化率 （填“增大”、“不變”或“減小”）．

③保持容積為2L不變，溫度100℃不變，向反應室3中再通入0.2mol CO與0.4mol H2，CO的平衡轉化率 （填“增大”、“不變”或“減小”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將反應Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計(G)指針偏轉方向如圖所示，下列有關敘述正確的是：

A、KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3)2溶液

B、Cu作負極，發(fā)生還原反應

C、電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu(NO3)2溶液

D、工作一段時間后，AgNO3溶液中c(Ag＋)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

K4[Fe(CN)6]強熱可發(fā)生反應：3 K4[Fe(CN)6]2 (CN)2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C

（1）K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位數(shù)為 （填數(shù)字）；Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）(CN)2分子中碳原子雜化軌道類型為 ；1mol(CN)2分子中含有鍵的數(shù)目為 。

（3）O與CN互為等電子體，則O的電子式為 。

（4）Fe3C的晶胞結構中碳原子的配位數(shù)為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構型為 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案