下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①NH3
O2
催化劑/△
NO2
H2O
HNO3
②SiO2
NaOH
Na2SiO3
鹽酸
H2SiO3
③Mg（OH）2
鹽酸
MgCl2（aq）
電解
Mg
④Na
O2
△
Na2O2
CO2
Na2CO3．
A、②④B、③④C、①④D、①②③
考點：氨的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅,鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：①氨氣被催化氧化生成NO；
②SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SiO3和水，Na2SiO3與氯化氫反應(yīng)生成H2SiO3；
③電解氯化鎂溶液得到的是氫氣、氯氣和氫氧化鎂；
④鈉和氧氣在加熱條件下生成淡黃色的過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣．
解答： 解：①氨氣被催化氧化生成NO，不能直接生成NO2，故①錯誤；
②SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SiO3和水，Na2SiO3與氯化氫反應(yīng)生成H2SiO3和氯化鈉，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實現(xiàn)，故②正確；
③電解氯化鎂溶液得到的是氫氣、氯氣和氫氧化鎂，不能得到鎂，故③錯誤；
④鈉和氧氣在加熱條件下生成淡黃色的過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故④正確．
故選A．
點評：本題綜合考查化合物的性質(zhì)，為高考常見題型，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I-+2Fe2++5Cl2═10Cl-+4I2+2Fe3+
C、K37ClO3與濃鹽酸（HCl）在加熱時生成Cl2：37ClO3-+6HCl
  △  
.
 
37Cl-+3Cl2↑+3H2O
D、將0.1 mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不斷攪拌：2H++CO32-═CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，化學(xué)反應(yīng)I-（aq）+OCl-（aq）=OI-（aq）+Cl-（aq）的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：
實驗編號I-的初始濃度
（mol?L-1）		OCl-的初始濃度
（mol?L-1）		OH-的初始濃度
（mol?L-1）		初始速率v
（mol?L-1?s-1）
12×10-31.5×10-31.001.8×10-4
2a1.5×10-31.003.6×10-4
32×10-33×10-32.001.8×10-4
44×10-33×10-31.007.2×10-4
已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c（溫度一定時，k為常數(shù)）
①為了實施實驗1，某同學(xué)取5mL0.02mol?L-1碘化鉀溶液、5mL0.015mol?L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)．則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為
 

②實驗2中，a=
 

③設(shè)計實驗2和實驗4的目的是
 
；
④計算b、c值：b=
 
；c=
 

⑤若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH=13，反應(yīng)的初始速率v=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物．已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)；C和D的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物．根據(jù)圖回答問題：
（1）C分子中的官能團名稱是
 
；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是
 
（填字母序號）：
a 加成反應(yīng)  b取代反應(yīng)  c消去反應(yīng) d酯化反應(yīng)  e水解反應(yīng)  f 置換反應(yīng)
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（3）反應(yīng)②實驗中加熱的目的
Ⅰ．
 
；
Ⅱ．
 
．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個．
Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)Ⅱ．屬于非芳香酸酯
Ⅲ．與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（6）常溫下，將C溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號C物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合溶的pH
m0.10.1pH=9
n0.20.1pH＜7
從m組情況分析，所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol?L-1．n組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于Al及其化合物的說法中，正確的是（　　）
A、Al2O3可與水反應(yīng)生成Al（OH）3
B、鋁是人類使用最早的金屬之一
C、Al2O3是堿性氧化物
D、Al（OH）3沉淀可以溶于鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、[Al（OH）4]-、SO42-、Cl-
B、澄清透明溶液：Cr2O72-、SO42-、K+、NO3-
C、pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
D、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液：HCO3-、NH4+、C1-、Ca2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖1甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察
 
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3 更為合理，其理由是
 
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為
 
，檢查該裝置氣密性的方法是
 
，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖2所示
①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度
 
． （請保留兩位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲除去CaCl2溶液中混有的少量FeCl3，最后加入的試劑為（　　）
A、氫氧化鈉B、氧化鈣
C、碳酸鈉D、碳酸鈣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器中加入1molA和3molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），達平衡后生成1.5mol C，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到50℃后，其他條件均不變，當反應(yīng)重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為1.2mol．問：
（1）20℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=
 
，
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
，
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而
 
（填“增大”、“減少”或“不變”），
該反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案