常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

c(HA)/mol·L－1

c(NaOH)/mol·L－1

混合溶液的pH

甲 

 0.1  

 0.1

pH＝a

乙 

 0.2

 0.2  

  pH＝9

丙 

   c1

 0.2

pH＝7

丁 

 0.2

 0.1

 pH<7

下列判斷正確的是(　　)

A．a>9  

B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH－)＝10－5 mol·L－1

C．c1＝0.2

D．丁組混合液中：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)


解析：由乙組可判斷出HA是弱酸。甲、乙組兩種溶液均恰好完全反應(yīng)，生成NaA，A－水解顯堿性，甲組中NaA溶液濃度比乙組中的小，水解程度大，但由于濃度小，c(OH－)比乙組的小，所以7<a<9，水中的OH－全部由水電離生成，乙中因c(H＋)＝10－9 mol·L－1，則c(OH－)＝10－5 mol·L－1，A項錯誤，B項正確；比較乙、丙兩組，若c1＝0.2，則丙組的pH也應(yīng)是9，顯然c1＝0.2不成立，其pH＝7，說明酸過量，故c1應(yīng)大于0.2，C項錯誤；丁組，酸過量，混合液中c(A－)>c(Na＋)，D項錯誤。

答案：B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列除去雜質(zhì)的方法中錯誤的是    (     )

                                              　

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)的方法

A

CaCl2溶液

HCl

過量CaCO3、過濾

B

KNO3溶液

AgNO3

過量NaCl溶液、過濾

C

FeCl2溶液

CuCl2

過量鐵粉、過濾

D

CO2

H2O

通過盛濃硫酸的洗氣瓶

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下列物質(zhì)中所含分子的物質(zhì)的量最大的是 （ ）

A．標準狀況下22.4LCl2 B．56gN2

C．1.5molO2 D．3.01×1023個硫酸分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A．氯化銨溶液呈酸性：NHNH3＋H＋

B．氫硫酸的電離：H2S2H＋＋S2－

C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO＋H＋CO2↑＋H2O

D．在標準狀況下，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝7時，c(SO)>c(NH)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)在一定溫度下，有下列反應(yīng)發(fā)生：

Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________。

(2)在配制FeCl3溶液時，加入少許濃鹽酸，其目的是：

_____________________；

不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是________。

(3)已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)

ΔH＝＋234.1 kJ/mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

則2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是____。

(4)Fe(OH)2在空氣中短時間內(nèi)可被氧化為Fe(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，下列說法中錯誤的是________(填字母)。

A．該反應(yīng)是能自發(fā)進行的反應(yīng)

B．該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)

C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)

D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于原電池和電解池的電極名稱，下列說法錯誤的是(　　)

A．原電池中失去電子的一極為負極

B．電解池中與直流電源負極相連的一極為陰極

C．原電池中相對活潑的一極為正極

D．電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1 K2S2O8、0.10 mol·L－1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知：S2O＋2I－===2SO＋I2　(慢)

I2＋2S2O===2I－＋S4O　(快)

(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色，S2O與S2O初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2O)∶n(S2O)________。

(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：

實驗序號

體積V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx＝________，理由是________________________________________

___________________________________________________________________。

(3)已知某條件下，濃度c(S2O)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O)～t的變化曲線示意圖(進行相應(yīng)的標注)。

(4)碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。

該電池反應(yīng)為：2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)　　　ΔH

已知：4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)  ΔH1

4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)  ΔH2

則電池反應(yīng)的ΔH＝________；碘電極作為該電池的________極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48 L，下列推斷中不正確是（    ）。

    A．參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2 mol

    B．參加反應(yīng)的HCl為0.4 mol

    C．Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4 mol電子

    D．若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2 mol H2

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