2．將等量的小蘇打用下列兩種方法制取CO2：甲法--加熱，乙法--跟足量的酸反應(yīng)．兩種方法得到的CO2氣體的量的關(guān)系為（　�。�
A．甲法多B．乙法多C．一樣多D．無(wú)法比較

分析 根據(jù)反應(yīng)的方程式判斷，煅燒法的方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑．

解答 解：小蘇打：煅燒法的方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；根據(jù)方程式不難看出，②與足量稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳是①煅燒法生成的2倍，或者①法是②法的$\frac{1}{2}$，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．銅有多種化合物，氧化亞銅（Cu2O）、氯化亞銅（CuCl）、氯化銅（CuCl2）、CuSO4等．
完成下列計(jì)算：
（1）波爾多液是由硫酸銅、生石灰和水配制成的殺菌劑，不同情況下需要配制不同的比例．現(xiàn)配制按質(zhì)量比CuSO4：CaO：H2O=1：2：200的波爾多液50Kg．
需要用CuSO4•5H2O385 g，CaO8.8mol
（2）某工廠以精輝銅礦（主要成分為Cu2S）為原料冶煉金屬銅，精輝銅礦中含23%雜質(zhì)，日均產(chǎn)含Cu量97.5%的粗銅42t．
已知：總反應(yīng)式 Cu2S+O2$\stackrel{高溫}{→}$2Cu+SO2
日均需精輝銅礦．66.5 t    日均產(chǎn)SO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積．7.17×106 L
（3）印刷線路板的銅能被FeCl3的溶液腐蝕，將印刷線路板浸入200mL FeCl3溶液中，有11.2g Cu被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入11.2g鐵粉，充分反應(yīng)溶液中還有4.8g不溶物．計(jì)算原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度．
（4）制備銅的某化合物晶體．取5.12g Cu、14.5mol/L HNO3 15mL、6.0mol/L HC1 50mL，混合后Cu完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液有中水54.32g，再經(jīng)水浴保溫蒸發(fā)掉42g水，冷卻至20℃并過(guò)濾，得到8.12g晶體．通過(guò)計(jì)算推斷此晶體的化學(xué)式．
已知：20℃溶解度  CuC12•2H2O  73g/100g H2O     Cu（NO3）2•3H2O   125g/100g H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1
B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：③＞②＞①
C．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)：N前＞N后

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電且為電解質(zhì)的是（　�。�
A．銅B．固體Na2CO3C．熔融態(tài)KOHD．稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．2010年4月14日7時(shí)49分在青海省玉樹(shù)地區(qū)發(fā)生7.1級(jí)地震，造成了重大的人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失．為了保證震區(qū)的衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對(duì)環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．
回答下列問(wèn)題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2；
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)BC（填序號(hào)）．
A．酸性        B．堿性        C．強(qiáng)氧化性     D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）漂白粉露置在空氣中變質(zhì)的方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級(jí)新型高效安全的消毒劑，其安全性遠(yuǎn)高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E五種短周期元素，A 與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）0.1mol/L  A的硫酸鹽溶液與0.1mol/L  NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
（3）以A的單質(zhì)和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2．
（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性．化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個(gè)電子．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．工業(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應(yīng)制備甲．已知該反應(yīng)可以認(rèn)為是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NH32AlN+3H2．
（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）氧，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫(xiě)編號(hào)）bc；
a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個(gè)電子，則丙與丁反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式為H2S+H2O2=S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示．下列關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂
B．在加熱和Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí)，鍵①、③斷裂
C．與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，鍵②③斷裂
D．與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．含有N、O、F的分子和含有氫原子的分子間一定存在氫鍵
B．對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大一定增大
C．甲醇極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是甲醇是極性分子，CH4是非極性分子
D．過(guò)氧化氫氣化時(shí)肯定只破壞分子間作用力和氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按如圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

已知1：生成氫氧化物沉淀的pH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
已知2：幾種難容電解質(zhì)的溶解度（20℃）　　　　　　　　　　　　　　　　
物質(zhì)溶解度/g
Fe（OH）25.2×10-5
Fe（OH）33×10-9
MgCO33.9×10-2
Mg（OH）29×10-4
（已知：Fe+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去）
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅱ中加入的試劑X為漂液（含25.2%NaClO）．
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上，pH試紙先變藍(lán)，后褪色．說(shuō)明漂液就有的性質(zhì)是堿性、強(qiáng)氧化性．
②用化學(xué)用語(yǔ)表示NaClO溶液使pH試紙變藍(lán)的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
③步驟Ⅱ中漂液的主要作用是將Fe2+氧化為Fe3+．
④若用H2O2代替漂液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）步驟Ⅲ中加入的試劑Y為NaOH，應(yīng)將溶液的pH調(diào)節(jié)為9.8，目的是使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀以便通過(guò)過(guò)濾而除去．
（3）步驟Ⅳ中加入的試劑Z為Na2CO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++CO32-=MgCO3↓．
（4）結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋步驟Ⅴ中反應(yīng)發(fā)生的原因沉淀物MgCO3存在溶解平衡MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32-（aq），CO32-發(fā)生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，在煮沸情況下促進(jìn)CO32-水解，Mg2+與OH-結(jié)合生成更難溶的Mg（OH）2沉淀，促進(jìn)CO32-徹底水解為H2CO3，分解為CO2和H2O，最后MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2．

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