【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y摩爾質(zhì)量相同，Y為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略)，則下列說法中一定正確的是

A. 相對分子質(zhì)量M>N，沸點M>N B. 簡單離子半徑：D>B>C>A

C. Z為Na2CO3 D. 圖中有兩個氧化還原反應

【答案】B

【解析】A、B、C、D為短周期內(nèi)原子序數(shù)依次增大的元素，X、Y、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；Y為淡黃色固體，則Y為Na2O2，X與Y的摩爾質(zhì)量相等，均為78g/mol，且X與酸反應生成M，Y能與N反應生成Z，硫與氧氣摩爾質(zhì)量均為32g/mol，所以為X為Na2S，M為H2S，N為H2O，Z為NaOH，故A為H元素、B為O元素、C為Na元素、D為S，則A．硫化氫相對分子質(zhì)量大于水的，水分子之間存在氫鍵，硫化氫的沸點低于水的，A正確；B．離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子半徑：D>B>C>A，B正確；C．Z是NaOH，C錯誤；D．反應中只有過氧化鈉與水的反應是氧化還原反應，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）是名貴的礦物寶石孔雀石的主要成分，應用廣泛，如在無機工業(yè)中用于制造各種銅化合物，有機工業(yè)中用作有機合成催化劑等等，某化學小組為了探究堿式碳酸銅生成條件對其產(chǎn)率的影響，設計了如下實驗：

設計原理：取一定體積的碳酸鈉溶液（0.5mol/L)于100mL燒杯中，進行加熱，恒溫后將硫酸銅溶液（5.00mL. 0.5mol/L)在不斷攪拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸鈉溶液中，反應達平衡后，靜止，減壓過濾，洗滌，烘干，即得到最終產(chǎn)品，同時有氣體放出。

（1）反應原理為：________________。

（2）探究反應原料用量比對反應產(chǎn)物的影響。

該化學小組根據(jù)所提供試劑設汁兩個實驗來說明反應原料用量對產(chǎn)品的影響

提供試劑：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/LCuSO4溶液。

①請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?/span>

①

②

③

④

硫酸銅溶液體積/mL

2.0

2.0

2.0

2.0

碳酸鈉溶液體積/mL

1.6

2.0

2.8

Na2CO3/CuSO4mol/比)

0.8

1

1.4

②通過實驗畫圖可知：當比值為______，堿式碳酸銅產(chǎn)量最好。

（3）反應溫度對產(chǎn)率的影響

在三支試管中各加入2.0mL0.5 mol/LCuSO4溶液另取四支試管各加入由上述實驗得到的合適用量的0.5 mol /L Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支將它們分別置于室溫、30℃、50℃、100℃的環(huán)境中數(shù)分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振蕩并觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)：沉淀顏色分別為藍色沉淀，綠色沉淀、深綠色沉淀，綠色中帶有黑色沉淀，實驗結(jié)果也如上圖所示，請思考，為什么溫度過髙產(chǎn)率反而下降_______，該實驗加熱方式為____________。

（4）分析所制得的堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)。

將已準確稱量的0.5g試樣樣品放入300mL的錐形瓶中，加入5mL醋酸，適熱使其溶解，再用l00mL水將其稀釋。加入2.5gKI振蕩混合，經(jīng)過5分鐘后，加入數(shù)滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液進行滴定。當_______時即達滴定的終點。

反應的原理：2Cu2++4I- =2CuI+I2， I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

用0.lmol/L硫代硫酸鈉40 mL，那么試樣中銅的質(zhì)量百分率為________。

該溶液的滴定度為_______。（毎毫升標準溶液相當于被測物質(zhì)的質(zhì)量，單位是g/mL或mg/mL)(保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

A. 原子半徑：Z＞Y＞X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W

C. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應的是

A. 乙烯和溴乙烷 B. 溴苯和環(huán)己烷 C. 苯酚和乙醛 D. 丙烯和乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置應用于實驗室進行相關(guān)實驗，能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲在光照條件下驗證甲烷與氯氣的反應

B. 用裝置乙除去甲烷中少量的乙烯得純凈甲烷

C. 用裝置丙分離乙醇和乙酸的混合液

D. 用裝置丁分餾石油并收集60～150℃餾分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為(　　)

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

水煤氣

硫酸

干冰

B

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

鹽酸

鐵

碳酸鈣

D

膽礬

水蒸氣

氯化銅

碳酸鈉

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列列物質(zhì)種類、名稱（或俗名）及化學式完全相符的是（ ）
A.堿性氧化物 氧化鐵 Fe2O3
B.酸性氧化物 干冰 CO2
C.酸 硫酸 H2S
D.堿 純堿 Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在體積不變的密閉容器中反應，下列敘述表示處于化學平衡狀態(tài)的是(　　)

A. N2、H2、NH3的濃度比為1∶3∶2的狀態(tài)

B. 混合氣體的密度不隨時間而變化

C. 當有1 mol N≡N斷裂時，有6 mol N—H斷裂

D. 單位時間內(nèi)消耗a mol N2的同時，消耗3a mol的H2的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

(1)乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，其化學方程式為 ______________________________，反應類型______。

(2)苯是來自煤的基本化工原料，在一定條件下與液溴反應，其化學方程式為_______。

(3)乙醇和乙酸是生活中兩種常見有機物，在實驗室可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

①試管a中發(fā)生的化學反應方程式 ___________________；

②濃硫酸的作用是________________________；

③試管b中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止______；

④若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是____。

(4)糖類和蛋白質(zhì)是基本營養(yǎng)物質(zhì)，能發(fā)生特征反應，如淀粉遇碘變_______色，硝酸可以使蛋白質(zhì)變_________色。

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