Question

下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
①NaHS水解反應(yīng)：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-
②Na₂S溶液呈堿性：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-
③1mol的Cl₂通入含1molFeI₂的溶液中：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+I₂
④Fe₃O₄與稀硝酸反應(yīng)：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
⑤碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
⑥向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
⑦氨水吸收少量的二氧化硫：NH₃?H₂O+SO₂=NH⁴⁺+HSO^3-
⑧MgSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
⑨用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H⁺

電解  .

H₂↑+Cu²⁺
⑩向明礬溶液中加入碳酸氫鈉：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

• A、①②③⑨
• B、②⑥⑨⑩
• C、③④⑤⑥
• D、⑦⑧⑨⑩

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：

分析：①NaHS水解生成硫化氫和氫氧根離子；
②Na₂S溶液呈堿性，與硫離子水解有關(guān)，分步水解以第一步為主；
③1mol的Cl₂通入含1molFeI₂的溶液中，由電子守恒可知，只氧化I^-；
④Fe₃O₄與稀硝酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鐵、NO和水；
⑤碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水；
⑥向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
⑦氨水吸收少量的二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸銨；
⑧MgSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂；
⑨用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸，陽(yáng)極Cu失去電子，陰極氫離子得到電子；
⑩向明礬溶液中加入碳酸氫鈉，相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體．

解答： 解：①NaHS水解反應(yīng)的離子反應(yīng)為HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故錯(cuò)誤；
②Na₂S溶液呈堿性的離子反應(yīng)為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故正確；
③1mol的Cl₂通入含1molFeI₂的溶液中的離子反應(yīng)為2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，故錯(cuò)誤；
④Fe₃O₄與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Fe₃O₄+NO₃^-+28H⁺=NO↑+9Fe³⁺+14H₂O，故錯(cuò)誤；
⑤碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液的離子反應(yīng)為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故錯(cuò)誤；
⑥向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液的離子反應(yīng)為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故正確；
⑦氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為2NH₃?H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+2H₂O，故錯(cuò)誤；
⑧MgSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合的離子反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺+Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，故錯(cuò)誤；
⑨用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H⁺

電解  .

H₂↑+Cu²⁺，故正確；
⑩向明礬溶液中加入碳酸氫鈉的離子反應(yīng)為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、電解、與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．