【題目】在一定溫度下，容積相同的兩個密閉容器中，一個充入2 mol SO2、1 mol O2，另一個充入2 mol SO3，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol分別達(dá)到平衡時，下列六種說法中正確的有(　　)

①二氧化硫的轉(zhuǎn)化率與三氧化硫的分解率之和為1

②達(dá)到平衡所需的時間相等�、勖芏认嗟取、軌簭�(qiáng)相等

⑤放出與吸收的熱量相等　⑥二氧化硫的濃度相同

A. 3種 B. 4種

C. 5種 D. 6種

【答案】B

【解析】

在一定溫度下，容積相同的兩個密閉容器中，一個充入2mol SO2、1mol O2，另一個充入2mol SO3，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ/mol，在相同條件下，反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。

對在等溫等容容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)：

2SO3（ g）+O2（g）=2SO3（g）

始1：2mol 1mol 0

始2：0 0 2mol

始2狀態(tài)折算成始1的起始物料：2mol 1mol 0 （與始1相同），則兩種情況互為等效平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時密度相等、壓強(qiáng)相等、二氧化硫的濃度相等（③④⑥正確），但是兩種狀態(tài)起始狀態(tài)不同，狀態(tài)2相當(dāng)于狀態(tài)1完全反應(yīng)后得到的，因此二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和三氧化硫的分解率之和為1（兩物質(zhì)前化學(xué)計量數(shù)相等，①正確），而且，狀態(tài)1達(dá)平衡放出的熱量與狀態(tài)2達(dá)平衡吸收的熱量數(shù)值之和為反應(yīng)中的總的熱效應(yīng)的絕對值，即196.6kJ，由于二氧化硫的轉(zhuǎn)化率與三氧化硫的分解率不一定相等，因此，達(dá)到平衡所需的時間不一定相等，狀態(tài)1反應(yīng)放出的熱量與狀態(tài)2反應(yīng)吸收的熱量數(shù)值不一定相等（②⑤錯誤），所以，其中正確的是①③④⑥，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 (　　)

A. NaOH的電子式：

B. I4O9(碘酸碘)中碘的化合價為＋1、＋5

C. NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5的結(jié)構(gòu)式為

D. 離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列所示裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖?/span>(　　)

A.用該裝置證明密度ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)

B.用該裝置可檢驗HCO3-與CO32-結(jié)合H+的難易

C.用該裝置制備Fe(OH)2

D.該裝置探究鋼鐵的吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應(yīng)。

裝置（尾氣處理裝置略）

現(xiàn)象

Ⅰ中開始無明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。

Ⅱ中反應(yīng)劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色。

(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(2)Ⅱ中反應(yīng)的速率比Ⅰ中的快，原因是________。

(3)針對Ⅱ中溶液呈綠色的原因，提出假設(shè)：

假設(shè)1：Cu2+的濃度較大所致；

假設(shè)2：溶解了生成的NO2。

探究如下：�、蛑芯G色溶液，分為兩等份。

①取一份于如圖所示裝置中，_______(填“操作”和“現(xiàn)象”)，證實Ⅱ中溶解了NO2。

②向另一份溶液加入_____（填化學(xué)試劑），溶液變?yōu)樗{(lán)色。證實假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。

(4)對于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因，提出兩種解釋：

解釋1．HNO3濃度越稀，溶液中NO3-的數(shù)目越少，被還原時，每個NO3-從還原劑處獲得較多電子的機(jī)會_____（填“增多”或“減少”），因此被還原為更低價態(tài)。

解釋2．推測下列平衡導(dǎo)致了產(chǎn)物的不同，并通過如下實驗證實了推測的合理性。

3NO2+H2O=2HNO3+NO

①B中盛放的試劑是________。

②C中盛放Cu(NO3)2和_________。

③該小組證實推測的合理性所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物。

據(jù)上圖回答問題：

（1）D的名稱為：___；

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是___；

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：___；

（4）符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有___個；

I、含有二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu) II、與B有相同官能團(tuán) III、不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出其中屬于鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)的任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___；

（5）B不僅可以生成E，還可以在一定條件下形成高分子化合物，寫出B形成高分子化合物的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物含、，過濾后得到的濾液用溶液處理，測得溶液的pH和生成的量隨加入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.a點(diǎn)溶液中存在：

B.水的電離程度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)

C.原溶液中

D.生成沉淀的離子方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。

(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________；

已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關(guān)系為_____________________。

(2) 已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19

在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)= 1 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時，該反應(yīng)__________(填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。

(3)對于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H =akJ·mol-1；

若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，e、g、h、i、j均是由這些元素組成的二元化合物，i常溫常壓下為液體，其余均為無色氣體。e的摩爾質(zhì)量為g的2倍，f是元素Z的單質(zhì)，g物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，h的組成元素位于同一主族。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：Y＞Z＞W＞XB.熱穩(wěn)定性：i＞g, 沸點(diǎn)：i＞e

C.Y與W的含氧酸均是強(qiáng)酸D.h與j均為酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)cH2O]是一種重要的無機(jī)殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)后生成CuCl2。已知Fe3＋對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示

步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.a、b、c之間的關(guān)系式為：a=b＋c

B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3＋

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入CuO是為了除去Fe3＋

D.若制備1molCuCl2，理論上消耗11.2LO2

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同步練習(xí)冊答案