Question

18．下列排列有錯誤的是（　�。�

• A． 粒子半徑：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺＞F^-
• B． 堿性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜Ca（OH）₂＜KOH
• C． 酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

Answer 1

分析 A．電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小，半徑越大；
B．元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．由于原子序數(shù)F＜Na＜Mg＜Al，故半徑：Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜F^-，故A選；
B．元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：K＞Ca＞Na＞Mg，則堿性：KOH＞Ca（OH）₂＞NaOH＞Mg（OH）₂，能用元素周期律解釋，故B不選；
C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄，能用元素周期律解釋，故C不選；
D．同主族從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr＞HI，故D不選，
故選A．

點評 本題考查了元素周期律的理解與應(yīng)用，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關(guān)知識的積累，難度不大．