12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出
B．苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H12和C9H18也一定互為同系物
D．迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為它可以發(fā)生酯化、水解但不能加成反應(yīng)．

分析 A．硫酸銅能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
B．苯酚和甲醛在催化劑的條件下發(fā)生縮合反應(yīng)；
C．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；
D．迷迭香酸中含有羥基、-CO0H、-COOC-、和雙鍵以及苯環(huán)．

解答 解：A．飽和（NH4）2SO4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，硫酸銅能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，均有沉淀析出，故A正確；
B．苯酚和甲醛能發(fā)生縮合反應(yīng)，生成酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸和硬脂酸都是一元羧酸，互為同系物；C6H12和C9H18不一定是烯烴，還可能為環(huán)烷烴，故不一定互為同系物，故C錯(cuò)誤；
D．迷迭香酸中含有羥基、-COOH、-COOC-和雙鍵、苯環(huán)，可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意習(xí)題中的信息分析物質(zhì)的性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．環(huán)境污染影響人類生存，治理污染是化學(xué)工作者研究的重要課題．
（1）可用CO與H2合成甲醇（CH3OH），己知CO、CH3OH（1）、H2的燃燒熱分別為：28 3.0kJ•mol-1、725.5KJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，請(qǐng)寫出合成CH3OH（1）的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129.1kJ•mol-1
（2）反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖1所示．
①該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②一定條件下，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．
a．混合氣體的密度不再變化   b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c．v（CO2）=v（CO）    d．CO在混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
③T1溫度下，加入FeO和CO，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）用V2O5作催化劑，NH3可將NO還原成N2，一種反應(yīng)歷程如圖2所示．寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式4NH3+4NO+O2$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N2+6H2O．
（4）把含二氧化硫的工業(yè)煙氣通入含Cr2O72-和Cr3+的酸性電鍍廢液中（Cr2O72-被還原為Cr3+），寫出該反應(yīng)的離子方程式3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O．反應(yīng)一段時(shí)間后開始出現(xiàn)Cr（OH）3沉淀，用必要的離子方程式和文字，表述產(chǎn)生沉淀的原因Cr3+在水溶液中存在Cr3++3H2O?Cr（OH）3+3H+，上述反應(yīng)消耗了H+使上述平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA是阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的有幾項(xiàng)（　　）
①106gNa2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA；
②1molN2和3molH2在一定條件下密閉容器中充分反應(yīng)，容器中分子數(shù)大于2NA；
③含1mol HNO3稀溶液與一定量Fe恰好完全反應(yīng)（氣體僅NO），所得溶液NO3-有0.75NA；
④100gCaBr2溶于適量水后可與NA個(gè)Cl2分子恰好發(fā)生置換反應(yīng)．
A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）某處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s13p5，．
（2）Fe的基態(tài)原子共有7種能量不同的電子．
（3）第二周期第一電離能介于B和N之間的元素有3種．
（4）甲醇（CH3OH）中的輕基被硫羥基取代生成甲硫醇（CH3SH）．甲硫醇分子中S原子雜化軌道類型是sp3．
（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶胞邊長(zhǎng)為apm，a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm（列式表示）．
（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類．某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖2所示的無(wú)限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子相連．則該多磷酸鈉的化學(xué)式為（NaPO3）n．
（7）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖3）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子），圖中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與圖3中（A、B、C、D）D所表示的堆積方式相同．
（其中C為AB型D為ABC型）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量不變
B．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到
C．過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NO
D．由于鋁元素和鐵元素都有+3價(jià)，由2Al+6HCl2═AlCl3+3H2↑可知：2Fe+6HCl2═FeCl3+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．生活用水的凈化、消毒殺菌處理與生產(chǎn)、生活廢水的無(wú)害化處理與我們的生活密切相關(guān)，回答下列問(wèn)題．
（1）暫時(shí)硬度水與永久硬度水煮沸后會(huì)出現(xiàn)白色固體的是暫時(shí)硬度   水，除去水垢中CaSO4的試劑是純堿、鹽酸，寫出除去CaSO4的離子反應(yīng)方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（2）K2FeO4是一種新型的水處理劑，它兼有消毒殺菌、凈水雙重功能，具有消毒殺菌功能是因?yàn)樗懈哞F酸鉀有強(qiáng)氧化   性．但若水的酸性或堿性較強(qiáng)，該試劑的凈水功能均會(huì)減弱甚至消失，原因是當(dāng)水的酸性或堿性較強(qiáng)時(shí)均不利于形成Fe（OH）3膠體．
（3）圖1是離子交換柱結(jié)構(gòu)示意圖，則左側(cè)的是陽(yáng) （填陰或陽(yáng)）離子交換柱．硬度為1毅的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）的水．若某天然水中其它離子轉(zhuǎn)化后相當(dāng)于有c（Ca2+）=1.0×10-3 mol/L，此水是否符合我國(guó)飲用水的硬度標(biāo)準(zhǔn)為符合，1.0×10-3mol/L×56g/mL×103mg/g×1L=56mg/L＜450mg/L （生活用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，總硬度不超過(guò)450mg/L，寫出計(jì)算式）．

（4）用雙硫腙（H2Dz）～CC14絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Hg（HDz）2等]，再用CCl4萃取此絡(luò)合物．圖2是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率）．
①當(dāng)廢水的pH=4時(shí)，廢水中能以簡(jiǎn)單金屬離子形式存在的離子是Zn2+．
②當(dāng)水中n（Bi3+）：n[Bi（HDz）3]=3：2時(shí)，廢水的pH=2．
③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來(lái)，相應(yīng)的離子方程式為Bi（HDz）3+6OH-=Bi（OH）3↓+3H2O+3Dz2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO2氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）═2NO（g）+O2（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的顏色不變化
C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1
D．單位時(shí)間生成2n mol NO，同時(shí)消耗2n mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
觀察鐵的吸氧腐蝕B．
比較氯、碳、硅的非金屬性C．
實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油D．
甲烷與氯氣的取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．甲基丁烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，能生成一氯化物異構(gòu)體的數(shù)目是（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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