Question

牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅(PO₄)₃OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：

Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺+3+OH^-

(1)進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到損傷，其原因是____________。

(2)已知Ca₅(PO₄)₃F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地堅(jiān)固，請(qǐng)用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因______________。

(3)根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提供一種其他促進(jìn)礦化的方法______________。

Answer 1

(1)Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺+3+OH^-電離平衡在酸性條件下向右移動(dòng)，因?yàn)镺H^-被H⁺中和：H⁺+OH^-H₂O，c(OH^-)減小。

(2)牙膏中配有的氟化物電離出F^-，與Ca²⁺、發(fā)生如下反應(yīng)：

5Ca²⁺+3+F^-Ca₅(PO₄)₃F↓

(3)加Ca²⁺或

解析：本題考查的內(nèi)容主要是電離平衡的移動(dòng)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

(1)c(OH^-)減小，則平衡向脫礦方向移動(dòng)。

(2)牙膏中的氟化物電離出F^-，與Ca²⁺、結(jié)合成Ca₅(PO₄)₃F更難電離。

(3)欲使平衡向礦化方向移動(dòng)，應(yīng)該提高c(Ca²⁺)或c()的離子濃度，而不宜大幅度提高OH^-的濃度。