為測寫某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L—1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560mL；再加0.2mol·L—1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰在此時好不再變化，用去350mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為
A．0.005molB．0.01molC．0.025molD．0.03mol
B

正確答案：B（原題數(shù)據(jù)有誤，用去300mL NaOH溶液）
令鎂和鋁的物質(zhì)的量分別為x和y，則由電子守恒得：2x+3y=560ml/22400ml·mol-1×2=0.05mol,2x+4y=0.2mol·L—1×0.30L=0.06mol,解得y=x=0.01mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的Mg和Al混合均勻，分成四等份，分別加到下列四種過量的溶液中，充分反應后，放出H2最多的是：
A．3mol/LHCl溶液B．4mol/LHNO3溶液
C．8mol/LNaOH溶液D．18mol/LH2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)利用冶銅爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生產(chǎn)流程示意圖如下：

經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，鋁元素的存在形態(tài)為（   ）
A．AlB．Al(OH)3C．Al3+D．[Al（OH）4]-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關系如右圖。反應中鎂和鋁的                                   （   ）
A．摩爾質(zhì)量之比為2:3B．物質(zhì)的量之比為3:2
C．質(zhì)量之比為3:2D．反應速率之比為2:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)
（1）除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3
選用試劑或方法：　　_______________________　    　　
離子方程式為    ________        　 　　　　　　　　
（2）除去Fe(OH)3懸濁液中的Fe(OH)2
選用試劑或方法               __________化學方程式                              
（3）除去Fe2O3中的Al2O3
選用試劑或方法：　　　       　　離子方程式為            　 　　　　　　　　
（4）除去Al2O3中的Al(OH)3
選用試劑或方法：　　　        　　化學方程式為            　 　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤NaHSO4⑥(NH4)2CO3，既能跟強酸溶液反應又能跟強堿溶液反應的有         (    )
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(1)向KAl(SO4)2溶液中滴加過量氨水，現(xiàn)象是____________________________，反應的離子方程式______________________________________________，再向其中加入過量NaOH溶液，反應現(xiàn)象是____________________________________________，反應的離子方程式為_______________________________________________。
(2)下列六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標為生成沉淀的物質(zhì)的量，請把下表中各反應的相應圖象的序號填入表中。

溶液
加入的物質(zhì)
答案序號
①飽和石灰水
通過量CO2
 
②AlCl3溶液
通過量NH3
 
③MgCl2、AlCl3混合溶液
逐滴加NaOH溶液至過量
 
④AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至過量
 
⑤含少量HCl的AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至過量
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)Ⅰ鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應叫鋁熱反應。如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反應發(fā)生時放出大量的熱。仔細閱讀上述信息回答下列問題：
(1)“鋁熱反應”屬于四種基本反應類型中的________________反應。
(2)信息中的“某些”指__(填“比鋁活潑的”“比鋁不活潑的”或“任意”)。
(3)試寫出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應方程式
_____________________________________________________________。
(4)題給的鋁熱反應可用于野外焊接鋼軌，試解釋其基本原理________________________________________________________________。
II鋁是應用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途。
（5）鋁制容器不能盛裝NaOH溶液的原因（用離子方程式表示）
　　　　　　　　　　　　　　　　            　　　　　　 　　　　；
（6）胃舒平是治療胃酸（HCl）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）：　　　　　　　　　　　　　　　 ；
碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過多，寫出反應的離子方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（7）為完全沉淀氯化鋁溶液中的鋁元素,常加入過量的　　　，反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L－1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如右圖所示.下列說法中錯誤的是（   ）
A．鹽酸的體積為80 mLB．a(chǎn)的取值范圍為0 < a＜50
C．n (Mg2+) < 0. 025 molD．當a值為30時，b值為0.01

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