用惰性電極電解1 L 0.1 mol·L-1含Cu2+、X3+的水溶液，陰極質(zhì)量的增重與通過電子的物質(zhì)的量關(guān)系如圖4-15所示，則溶液中離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(X3+無可變價(jià)態(tài))

圖4-15 通過電子的物質(zhì)的量


  1. A.
    Cu2+>X3+>H+
  2. B.
    X3+>Cu2+>H+
  3. C.
    Cu2+>H+>X3+
  4. D.
    H+>Cu2+>X3+
C
陰極增重只能是析出的Cu或X或X+Cu的質(zhì)量，由通過0.2 mol e-后陰極質(zhì)量不再增加可知僅析出了Cu，而沒有析出X。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

A.分解H2O2制O2，每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

B.25 ℃時(shí)1 L pH=7的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，一定有10-7NA個(gè)醋酸分子被電離

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22 g C3H8與N2O混合氣體所占體積約為11.2 L

D.用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol·L-1的AgNO3與Cu(NO3)2混合溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出6.4 g金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為9。又知B、D、E分別與A、C兩元素共同組成的三種化合物X、Y、Z之間能相互發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M，1 mol M中含有42 mol電子�；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素C在周期表中的位置是________________；

(2)化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有__________；

(3)寫出化合物Y與Z之間反應(yīng)的離子方程式：_______________________________；

(4)以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則正極上的電極反應(yīng)式為________________；若以該電池作為電源，用惰性電極電解1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液，當(dāng)溶液的pH=13時(shí)，理論上消耗元素A的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省金華一中高三12月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．0.5mol雄黃（As4S4，已知As和N同主族,結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個(gè)S—S鍵
B．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)有0.2 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出6.4g金屬
C．1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3NA
D．0.1mol Na2CO3·10H2O在晶體中或溶液中，含有的CO32-離子均小于0.1 NA

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