Question

根據(jù)已知條件，對物質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)弱判斷不正確的是（　�。�

• A．已知2C+SiO₂

  高溫  .

  Si+2CO↑，說明非金屬性：碳＞硅
• B．已知相同條件下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．HA＞HB，說明還原性：A^-＜B^-
• C．已知  ，說明酸性：碳酸＞苯酚
• D．已知物質(zhì)的量濃度相同的MCl和NCl兩種溶液中c（M⁺）＞c（N⁺），說明堿性：MOH＞NOH

Answer 1

分析：A．反應(yīng)能進(jìn)行的主要原因是生成了氣體CO分離出原體系；
B．元素非金屬性強(qiáng)弱的判據(jù)可以從最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（與氫氣化合的難易程度）來考慮；
C．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理解題；
D．陽離子水解的程度越大，堿性越弱．

解答：解：A．2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑，反應(yīng)能進(jìn)行的主要原因是生成了氣體CO分離出原體系，只能說明碳易與氧結(jié)合，故A錯誤；
B．根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HA＞HB，可知A的非金屬性大于B，故還原性：A^-＜B^-，故B正確；
C．則根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，故C正確；
D．根據(jù)c（M⁺）＞c（N⁺）可以推出，至少N⁺是會水解的（M⁺也可能水解，但是它的水解程度比N⁺小），因為一種陽離子，它的對應(yīng)堿的堿性越弱，這種離子的水解能力就越強(qiáng)，等濃度時，水解程度就越大，所以可以知道有以下兩種可能：1、M⁺不水解，那么MOH就是強(qiáng)堿，N⁺會水解，NOH就是弱堿；2、M⁺也水解，但是它的水解程度比N⁺小，那么MOH就是堿性比NOH略強(qiáng)的弱堿．總之，都可以得出堿性：MOH＞NOH，故D正確．
故選A．

點評：本題考查非金屬性比較、強(qiáng)酸制弱酸原理、鹽類的水解等，難度適中，注意一種陽離子，它的對應(yīng)堿的堿性越弱，這種離子的水解能力就越強(qiáng)，等濃度時，水解程度就越大．