【題目】最易使鋼鐵生銹的環(huán)境是

A. 干燥的空氣 B. 潮濕的空氣

C. 浸沒在水中 D. 浸沒在油中

【答案】B

【解析】試題分析：鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸形成原電池，酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液都能促進(jìn)鋼鐵生銹．

解：A、在干燥的空氣中缺乏水蒸氣，鐵釘不容易生銹，故A錯誤；

B、在潮濕的空氣中，鐵釘與氧氣和水充分接觸形成原電池，所以容易生銹，故B正確；

C、鋼鐵浸沒是水中，隔絕了氧氣而不能形成原電池，所以不容易生銹，故C錯誤．

D、浸沒在油中，鐵釘與氧氣和水隔絕，不容易生銹，故D錯誤；

故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是(　　)

A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)

B.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

C.HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱

D.P、S、Cl三種元素的最高正化合價依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①⑨種元素，填寫下列空白：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：________(填具體元素符號，下同)。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_____________。

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是__________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：________，該化合物屬于____(填“共價”或“離子”)化合物。

(5)表示①與⑦的化合物的電子式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）向鹽酸中滴加偏鋁酸鈉至過量，寫出該過程的離子方程式：________、___________。

（2）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有6 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________mol電子。

（3）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為_______；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子的半徑和離子電荷數(shù)。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷數(shù)越大，則離子鍵越強(qiáng)。K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

A．K2O、MgO、CaO B．MgO、K2O、CaO

C．MgO、CaO、K2O D．CaO、MgO、K2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①②③④ 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是

A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的微粒間的相互作用依次是( )

A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B.氫鍵；極性鍵；分子間作用力

C.氫鍵；分子間作用力；極性鍵D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、單質(zhì)硅由于其成熟的生產(chǎn)工藝, 豐富的生產(chǎn)原料及優(yōu)異的性能被廣泛用于電子行業(yè)及太陽能電池的生產(chǎn)等,在二氧化碳氛圍中通過利用金屬鈉來還原二氧化硅可在較低的溫度條件下得到硅，同時生成一種鹽X，這相比起現(xiàn)有的生產(chǎn)工藝具有節(jié)約能耗的優(yōu)勢。

（1）寫出上述制備硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。

（2）二氧化硅與二氧化碳物理性質(zhì)差別很大，原因是__________________________。

（3）鹽X的溶液能與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)生成一種白色沉淀和氣體。寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________。

Ⅱ、某鹽A有3種元素組成，易溶于水。將A加熱，生成既不助燃，也不使?jié)駶櫟募t色或藍(lán)色石蕊試紙變色的氣體B和H2O。將A溶于水，進(jìn)行下列實驗：①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C，同時放出無色氣體D，D在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體E；②當(dāng)通入足量Cl2時，無明顯現(xiàn)象，但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F。請回答下列問題：

（1）寫出A的化學(xué)式：_____________； B的電子式：_______________。

（2）寫出上述實驗①、②所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：①________________________________；②__________________________________。

（3）D、E對環(huán)境有危害，可用NaOH溶液來吸收等物質(zhì)的量的D、E混合氣體，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。

（4）判斷鹽F的可能成份______________；設(shè)計實驗方案確定F的成份__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�

A. 硬鋁

B. 青銅

C. 鋼鐵

D. 純金

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