5．將SO2和SO3混合氣體通入過量的BaCl2溶液中，下列說法中正確的是（　�。�
A．兩種氣體被完全吸收，并生成BaSO4沉淀
B．兩種氣體被完全吸收，生成BaSO3和BaSO4沉淀
C．兩種氣體均不能被吸收，沒有沉淀生成
D．只有一種氣體被吸收，生成BaSO4沉淀

分析 將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液，鹽酸的酸性大于亞硫酸，二氧化硫不反應(yīng)，但硫酸鋇不溶于酸，以此來解答．

解答 解：將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液，鹽酸的酸性大于亞硫酸，則二氧化硫不反應(yīng)，但硫酸鋇不溶于酸，可發(fā)生三氧化硫與氯化鋇的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)后溶液呈酸性，可降低二氧化硫的溶解度．
故選D．

點評 本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握酸性的比較及硫酸鋇不溶于酸為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg　Al稀鹽酸偏向Al
2Al　Cu稀鹽酸偏向Cu
3 Al　石墨稀鹽酸偏向石墨
4Mg　AlNaOH溶液偏向Mg
5Al　 Cu濃硝酸偏向Al
根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：
（1）實驗1、2的Al所作的電極分別是D
A．負(fù)極，負(fù)極　      　B．正極，正極        C．負(fù)極，正極        D．正極，負(fù)極
（2）寫出實驗5中的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式．
負(fù)極Cu-2e-=Cu2+；
正極4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O；
電池總反應(yīng)離子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求．“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式．下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：
（1）工藝操作②為：過濾．
（2）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（3）副產(chǎn)品的化學(xué)式為CaO．該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2．
（4）在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)氣管口，若試紙變藍，則證明有NH3
（5）寫出生成“產(chǎn)品”的化學(xué)方程式：CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．飽和氯水中存在平衡：①C12+H2O?H++Cl-+HClO，②HClO?H++ClO-取飽和氯水分別進行下列實驗，相應(yīng)結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．逐滴加入氨水中，所得溶液中c（H+）逐漸增大
B．繼續(xù)通入過量C12，①、②均向右移動，溶液pH減小
C．加入CaCO3懸濁液中，CaCO3的溶解平衡向右移動
D．加入一定量NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度的關(guān)系可能為c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對有機物的化學(xué)性質(zhì)敘述錯誤的是（　�。�
A．既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)
B．1　mol該物質(zhì)只能與1　mol　Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C．能發(fā)生加聚反應(yīng)
D．能將新制的Cu（OH）2氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．已知：O═O鍵鍵能為a kJ/mol、H-H鍵鍵能為b kJ/mol、水蒸氣中H-O鍵能為c kJ/mol．又知：H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ/mol．則反應(yīng)2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l） 的△H為：（a+2b-4c-2d）kJ/mol
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測常溫下NaHA溶液的pH．若常溫下pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C．常溫下pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，則溶液濃度大小關(guān)系：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）＞c（NaOH）
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．火箭推進劑燃料與氧化劑燃燒產(chǎn)生大量高溫氣體，氣體膨脹并從噴嘴噴出，產(chǎn)生推力直到火箭達到極高的速度．請回答下列問題：
若某液體推進劑由可燃劑肼（N2H4）和氧化劑X組成，X所含有的電子數(shù)和肼分子相同，且X是四核分子．
（1）寫出X的電子式．
（2）N2H4分子中含有的化學(xué)鍵類型為非極性鍵和極性鍵，其水溶液呈弱堿性的原因是H2N-NH2+H2O?H2N-NH3++OH-（用化學(xué)用語表示）．
（3）常溫下，若氧化劑X和肼反應(yīng)生成一種常見的穩(wěn)定單質(zhì)和一種相對分子量為18的化合物，則該反應(yīng)物的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2═N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑．其合成方法為：

下列有關(guān)這三種物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．雷瑣苯乙酮所有碳原子不可能共平面
B．雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應(yīng)，最多消耗3 mol H2
D．1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．常溫下，pH=8～9的Na2SO3溶液中存在：SO32-+H2O=HSO3-+OH-，下列說法正確的是（　�。�
A．c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）B．c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）
C．加入少量NaOH固體，Kw增大D．加入稀鹽酸，c（HSO3-）減小

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