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已知2KClO₃＋I₂＝2KIO₃＋Cl₂，下列對此反應的說法不正確的是

A．氧化產物與還原產物的物質的量比為2︰1

B．若在標準狀況下產生11.2 LCl₂，轉移電子的物質的量為1mol

C．上述反應說明：I₂的還原性強于Cl₂

D．上述反應屬于置換反應

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備粗硅的反應為：SiO₂+2C

Si+2CO↑，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

A．1 : 3

B．3 : 1

C．1 : 2

D．2 : 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）實驗室用MnO₂和濃鹽酸共熱來制氯氣：MnO₂ + 4HCl (濃) ="= " MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
⑴該反應中的還原產物是
⑵在反應方程式中標明電子轉移的方向和數目
⑶如反應中轉移了0.4mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）
I．（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：
    Na₂SO₃+   KIO₃+   H₂SO₄——   Na₂SO₄+   K₂SO₄+    I₂+   H₂O
①配平上面的氧化還原反應方程式，將計量數填在方框內。
②其中氧化劑是      ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘是      mol。
（2）0．3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5 kJ熱量，乙硼烷燃燒熱的熱化學方程式為            。
II．含氰化物（有CN^-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒

殺魚類。其處理方法是用氧化法使其轉化為低毒的氰酸鉀（KCNO），氧化劑常用次氯酸鹽；而生成的CNO-可進一步降解為能直接排放到空氣中的無毒氣體。近期研究將把某些導體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應。但小粒的質量和性質不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO₂）小粒表面就可以破壞氰化物等有毒廢物。
（1）二氧化鈦在上述反應中的作用是                  。
（2）CNO^-經進一步處理后產生的兩種無毒氣體應該是          和         。
（3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產生另外兩種鹽，其化學方程式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某一反應體系中有反應物和生成物共八種物質：KMnO₄、SO₂、CuS、H₂SO₄、CuSO₄、K₂SO₄、MnSO₄、H₂O。反應中氧化過程如下：CuS→SO₂。
（1）該反應中被還原的元素是___________，CuS發(fā)生氧化反應的實質是__________。
（2）若反應過程中轉移了3 mol電子，則參加反應的CuS的物質的量為________mol。
（3）寫出并配平該反應的化學方程式 ________________________________________。
（4）當KMnO₄過量時，KMnO₄會繼續(xù)與SO₂發(fā)生如下反應：
2KMnO₄＋5SO₂＋2H₂O → 2H₂SO₄＋K₂SO₄＋2MnSO₄
該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 _______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知下列兩個反應：①Fe+H₂SO₄（�。�====FeSO₄+H₂↑ ；
②Cu+2H₂SO₄（濃）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。試回答下列問題：
⑴反應①中      元素被還原，反應②中        元素被還原。（填元素符號）
⑵當反應①生成2g H₂時,消耗H2SO₄的質量是       g 。
⑶反應②中生成32g SO₂氣體時，消耗H₂SO₄的質量是      g ，其中有     g H₂SO₄作為氧化劑被還原。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應有多種分類方法，其中根據參與電子轉移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應中電子轉移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有________（填反應編號，下同）；電子轉移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有________；電子轉移發(fā)生在不同元素之間的有__________。下列反應中轉移電子數為