Question

已知某溫度下CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向1mL濃度為0.5mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（　　）

	A．	水的電離程度始終增大
	B．	當(dāng)加入氨水的體積為1 mL時(shí)，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）
	C．	先增大再減小
	D．	c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和始終保持不變

Answer 1

考點(diǎn)：

酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．.
專題：	電離平衡與溶液的pH專題．
分析：	A．開始時(shí)，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)氨水過量后，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小； B．CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等，氨水與醋酸的濃度、體積相等時(shí)，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒可知c（NH4+）=c（CH3COO﹣）； C．根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)可知，該比值與氫氧根離子成反比，電解氨水的過程中，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大； D．根據(jù)物料守恒，醋酸和醋酸根離子的物質(zhì)的量之和不變，但溶液體積增大，二者的濃度之和逐漸減�。�
解答：	解：A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當(dāng)氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯(cuò)誤； B．當(dāng)加入氨水的體積為1mL時(shí)，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO﹣），故B正確； C．當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時(shí)溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，則變��；當(dāng)加氨水至溶液顯堿性時(shí)，氨水的電離常數(shù)Kb=，c（OH﹣）與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，電離常數(shù)K不變，所以逐漸減小，即始終減小，故C錯(cuò)誤； D．n（CH3COOH）與n（CH3COO﹣）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和逐漸減小，故D錯(cuò)誤； 故選B．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查了酸堿混合時(shí)溶液定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解比較溶液中離子濃度大小的方法，試題考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．