Question

下列離子方程式中書寫不正確的是（　�。�

• A、大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺?Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• B、水玻璃中加入稀鹽酸：Na₂SiO₃+2H⁺?H₂SiO₃↓+2Na⁺
• C、二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO₂+2OH^-?SiO₃^2-+H₂O
• D、澄清石灰水通入過量CO₂的總反應(yīng)：CO₂+OH^-?HCO₃^-

Answer 1

分析：A．大理石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳、水；
B．硅酸鈉是易溶于水易電離的強(qiáng)電解質(zhì)；
C．二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
D．澄清石灰水通入過量CO₂生成易溶于水易電離的強(qiáng)電解質(zhì)碳酸氫鈣；

解答：解：A．大理石主要成分是CaCO₃，大理石與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故A正確；
B．硅酸鈉是易溶于水易電離的強(qiáng)電解質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中應(yīng)拆成離子，水玻璃中加入稀鹽酸的離子反應(yīng)為：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓，故B錯誤；
C．二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二氧化硅難溶于水，寫化學(xué)式，氫氧化鈉和硅酸鈉是易溶于水易電離的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子，所以離子反應(yīng)方程式為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，故C正確；
D．澄清石灰水通入過量的二氧化碳，先生成白色沉淀碳酸鈣，繼續(xù)通入二氧化碳，沉淀又會溶解生成碳酸氫鈣，最終無沉淀生成，總反應(yīng)：CO₂+OH^-═HCO₃^-，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫原則，注意電荷守恒分析，反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，題目較簡單．