Question

氯磺酸（HSO₃C1）是一種易與水反應(yīng)的強(qiáng)酸，可以在常溫下用HCl+SO₃→HSO₃Cl制得，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、HSO₃Cl具有強(qiáng)腐蝕性
• B、HSO₃Cl也可以用濃鹽酸與濃硫酸反應(yīng)制得
• C、HSO₃Cl與NaOH溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物只有NaSO₃Cl
• D、常溫下，0.1mol的HSO₃Cl溶于水制得1L溶液，pH等于1

Answer 1

分析：A．HSO₃Cl具有強(qiáng)氧化性，容易與金屬、與易燃、可燃物反應(yīng)；
B．濃鹽酸與濃硫酸不反應(yīng)，無(wú)法制得HSO₃Cl；
C．HSO₃Cl在水中水解生成H₂S0₄和HCl；
D．O.1mol的HSO₃Cl與水反應(yīng)生成O.1molH₂S0₄和O.1molHCl．

解答：解：A．氯磺酸HSO₃Cl在潮濕空氣中與金屬接觸，能腐蝕金屬并放出氫氣，容易燃燒爆炸，與易燃物（如苯）和可燃物（如糖、纖維素等）接觸會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，具有強(qiáng)腐蝕性，故A正確；
B．濃鹽酸與濃硫酸不反應(yīng)，所以不能用濃鹽酸與濃硫酸反應(yīng)制得HSO₃Cl，故B錯(cuò)誤；
C．HSO₃Cl在水中水解ClSO₃H+H₂O═HCl+H₂SO₄，生成H₂S0₄和HCl，所以HSO₃Cl與NaOH溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物有Na₂S0₄和NaCl，故C錯(cuò)誤；
D．O.1mol的HSO₃Cl與水反應(yīng)生成O.1molH₂S0₄和O.1molHCl，所以pH小于1，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了HSO₃C1的性質(zhì)，關(guān)鍵是根據(jù)題目中的信息分析，題目難度不大．