Question

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出下列元素的符號(hào)： B__________，C __________。

(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是_________。

(3)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。

(4)E元素的正三價(jià)離子的電子排布式為____________________________________。

(5)寫出A的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。

(6)畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。

Answer 1

【答案】Na P HNO3 NaOH F F 1s22s22p63s23p63d5 SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O 泡利 洪特

【解析】

由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，可確定A為Si；B是同周期第一電離能最小的元素，則B為Na；C的最外層有三個(gè)成單電子，則其為P；從而得出D為N；E的外圍電子排布式為3d64s2，則其為Fe。據(jù)此解答。

(1)由以上分析，可確定B為Na，C為P。答案為：Na；P；

(2)五種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是NaOH。答案為：HNO3；NaOH；

(3)D為N，在第二周期，氮的第一電離能出現(xiàn)反常，大于非金屬性比N強(qiáng)的O，但比F小，所以第一電離能最大的元素是F，電負(fù)性最大的元素是非金屬性最強(qiáng)的F。答案為：F；F；

(4)E元素的正三價(jià)離子為Fe3+，核外電子數(shù)為23，由此可寫出其電子排布式1s22s22p63s23p63d5。答案為：1s22s22p63s23p63d5；

(5)A的最高價(jià)氧化物為SiO2，B的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O；

(6)D為氮元素，其核外電子排布圖為，這樣排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則。答案為：；泡利；洪特。