（1）常溫時向水中加入少量固體MgCl2，水的電離被______（填“促進”或“抑制”）；與純水相比，所得溶液中Kw______（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（2）實驗室中利用復分解反應制取Mg(OH)2。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）
① 現(xiàn)象III是___________________；
② 分析I、II實驗現(xiàn)象不同的原因是__________________；
③ MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) 利用化學平衡常數(shù)的表達式，分析實驗IV、V產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：______________________。
（1）促進；不變
（2）①生成白色沉淀；②NH3·H2O是弱電解質，部分電離，溶液中c(OH-)很小，NaOH是強電解質，完全電離，溶液中c(OH-)很大
③，c(NH3·H2O)、c(Mg2+)改變相同的程度，c2(NH3·H2O)的影響更大（或起主要作用）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?宜春模擬）一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規(guī)律之一．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）①請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是
BC
BC
（填編號）．
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結合H+的難易順序為
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．
（2）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液�、谙蝻柡吞妓釟滗@溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體  ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為
由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行
由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行
．
（3）常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質可能是
CD
CD
（填序號）．
A． CuSO4     B． HCl   C． Na2S     D．NaOH   E．K2SO4
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（5）一定溫度下，向等體積等物質的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分別加等量水，pH變化最小的是
③
③
（填編號）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質的量分別為n1和n2，則n1和n2的關系為n1
＞
＞
n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）己知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此時所得混合溶液的pH=
2
2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學知識解決生產(chǎn)、生活中的有關問題備受關注．請回答下列問題：
（1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是
B
B
．
A．向水中加入NaHSO4固體                       B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入NH4Cl固體
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是
CO32-
CO32-
，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
C
C
（填編號）．
A．HCN    B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
（3）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純．當400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
．
（4）實驗室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過程：
①寫出C1電極上發(fā)生反應的電極反應式
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
．
②當C2電極上產(chǎn)生112mL（標準狀況）氣體時（假設氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=
13
13
．（Kw=10-14）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學知識解決生產(chǎn)、生活中的有關問題備受關注．請回答下列問題：
（1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是______．
A．向水中加入NaHSO4固體                       B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入NH4Cl固體
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是______，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是______（填編號）．
A．HCN    B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
（3）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純．當400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為______．
（4）實驗室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過程：
①寫出C1電極上發(fā)生反應的電極反應式______．
②當C2電極上產(chǎn)生112mL（標準狀況）氣體時（假設氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=______．（Kw=10-14）
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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學知識解決生產(chǎn)、生活中的有關問題備受關注。請回答下列問題：

（1）已知水存在如下平衡：H2OH++OH-   △H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是            。

A. 向水中加入NaHSO4固體                    B. 向水中加Na2CO3固體

C. 加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1]  D. 向水中加入NH4Cl固體

    （2）常溫下，濃度均為0．1mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8．8

9．7

11．6

10．3

11．1

上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是_________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0．01mol·L—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是________（填編號）。

     A．HCN    B．HClO    C．CH3COOH          D．H2CO3

（3）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純。當400mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。

（4）實驗室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過程：

①寫出C1電極上發(fā)生反應的電極反應式                         。

②當C2電極上產(chǎn)生112mL(標準狀況)氣體時（假設氣體完全

逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=         。（Kw=10-14）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟南外國語學校高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

運用化學知識解決生產(chǎn)、生活中的有關問題備受關注．請回答下列問題：
（1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是    ．
A．向水中加入NaHSO4固體                       B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入NH4Cl固體
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是    ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是    （填編號）．
A．HCN    B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
（3）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純．當400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為    ．
（4）實驗室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過程：
①寫出C1電極上發(fā)生反應的電極反應式    ．
②當C2電極上產(chǎn)生112mL（標準狀況）氣體時（假設氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=    ．（Kw=10-14）

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