一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)?bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖示。

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a:b =

（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為

（3）此反應(yīng)在該條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為

（4）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amol N ，同時(shí)生成bmol M

E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F.N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. ①＞② B. ①＜② C. ①=② D. 不能確定

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下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

1?己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高

1?己醇和己烷可通過蒸餾初步分離

B

原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

原電池需外接電源才能工作

C

乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

乙二酸具有酸性

D

Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵

NaCl固體可導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高一上8月摸底化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

屬于有機(jī)物的是( )

A．葡萄糖 B．干冰 C．碳酸 D．木炭

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有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )

A. 加熱蒸發(fā)皿時(shí)墊上石棉網(wǎng)

B. 將氫氧化鈉固體放入燒杯中稱量

C. 在量筒中溶解氯化鈉固體

D. 將pH試紙浸入待測(cè)液中測(cè)定pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上開學(xué)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

① 互為同系物的物質(zhì)通式相同

② 分子組成上相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物一定是同系物

③ 若兩種烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,它們必定是同系物

④ 互為同系物的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差異,但化學(xué)性質(zhì)必定相似

A．①②③④ B．②③ C．③④ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上開學(xué)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第16項(xiàng)應(yīng)為( )

1
 

2
 

3
 

4
 

5
 

6
 

…
 

C2H4
 

C2H6
 

C2H6O
 

C3H6
 

C3H8
 

C3H8O
 

…
 

A．C6H14B．C7H14C．C7H16D．C7H16O

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化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是( )

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H20+4e-=4OH-

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連是純銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省高二上開學(xué)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示乙炔(化學(xué)式為C2H2)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（ ）

A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) △H=akJ/mol

B．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=bkJ/mol

C．C2H2(g)+3/2O2(g)=2CO(g)+H2O(g) △H=ckJ/mol

D．C2H2(g)+3/2O2(g)=2CO(g)+H2O(g) △H=ckJ/mol

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