Question

15．在水的電離平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的關(guān)系如圖所示：
（1）A點水的離子積為1×10^-14，B點水的離子積為1×10^-12．
造成水的離子積變化的原因是水的電離過程是吸熱的，升高溫度，水的電離程度增大，即水的離子積會增大
（2）100℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？為什么？
不會；氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變．
（3）100℃時，若鹽酸中c（H⁺）=5×10^-4 mol•L^-1，則由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）是多少？

Answer 1

分析 （1）水的電離過程是吸熱的，升高溫度，水的電離程度增大，促進(jìn)電離；
（2）向溶液中滴加鹽酸會對水的電離起到抑制作用，但是溫度不變，水的離子積不變；
（3）根據(jù)溶液中Kw=C（H⁺）•c（OH^-）來計算即可．

解答 我解：（1）水的電離過程是吸熱的，B曲線相當(dāng)于A曲線在升高溫度，則水的電離程度增大，促進(jìn)電離，所以氫離子和氫氧根離子濃度增大，B曲線下，Kw=C（H⁺）•c（OH^-）=1.0×10^-12mol²/L²，水的離子積增大，
故答案為：1×10^-12；水的電離過程是吸熱的，升高溫度，水的電離程度增大，即水的離子積會增大；
（2）向溶液中滴加鹽酸會對水的電離起到抑制作用，氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變，所以體系不會處于B點位置，會在該溫度曲線的基礎(chǔ)上向著下方移動，
答：不會；氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變；
（3）根據(jù)溶液中Kw=c（H⁺）•c（OH^-），100℃時，若鹽酸中[H⁺]=5×10^-4mol•L^-1，則水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{5×1{0}^{-4}}$mol/L=2×10^-9mol/L．
答：由水電離產(chǎn)生的[H⁺]是2×10^-9mol/L．

點評 本題考查學(xué)生對水的離子積常數(shù)表達(dá)式的理解和掌握，屬于對知識的梳理和歸納的題目，題目難度中等．