Question

【題目】根據(jù)你所學(xué)習(xí)的元素周期律和周期表知識回答下列相關(guān)問題：

（1）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)是一種淡黃色固體，是黑火藥成分之一
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（i）元素Y的氫化物的電子式為____，其水溶液呈堿性的原因是（用電離方程式表示）：____；

（ii）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是___（填元素符號）；

（iii）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一，T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是___（填化學(xué)式）。

（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)），把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：

（i）IIA族元素的最外層電子數(shù)（填字母）____；

（ii）第三周期元素的最高化合價（填字母）____；

（iii）N3、O2、F、Na、Mg2、Al3的離子半徑（填字母）___。

（3）周期表中某些元素化合物的易燃性、毒性變化有一定規(guī)律性，例如：

（i）氫化物的易燃性：第二周期___>__>H2O>HF，第三周期SiH4>PH3>___>___（填化學(xué)式）；

（ii）化合物的毒性：PH3>NH3，H2S___H2O，CS2_CO2（選填“<”、“>”或“=”）。

Answer 1

【答案】 NH3·H2ONH4OH Cl H2CO3 b c a CH4 NH3 H2S HCl > >

【解析】

(1)T單質(zhì)是一種淡黃色固體，是黑火藥成分之一，T是S元素；X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，X是C元素；Y的單質(zhì)，常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，Y是N元素；Z元素元素最高正價是+7價，Z是Cl元素。

（2）（i）同一主族元素的最外層電子數(shù)相等；

（ii）同一周期元素的最高化合價逐漸增大；

（iii）核外電子數(shù)相同，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小；

（3）（i）根據(jù)根據(jù)易燃性H2O>HF、SiH4>PH3分析；

（ii）由毒性PH3＞NH3，可猜測同主族化合物的毒性。

（i）N元素的氫化物是氨氣，電子式為，氨氣溶于水生成一水合氨，NH3·H2ONH4OH ，所以氨氣的水溶液呈堿性；

（ii）同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，元素Cl與元素S相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl；

（iii）S、C、N、Cl四種元素的最高價氧化物的水化物分別是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中H2SO4、HNO3、HClO4是強(qiáng)酸，H2CO3是弱酸，所以化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3。

（2）（i）同主族元素，最外層電子數(shù)相同，表示IIA族元素的最外層電子數(shù)的曲線是b；

（ii）同周期元素從左到右，化合價逐漸升高，能表示第三周期元素的最高化合價的曲線是c；

（iii）電子層數(shù)相同的微粒，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，N3、O2、F、Na、Mg2、Al3的離子半徑依次減小，能表示N3、O2、F、Na、Mg2、Al3的離子半徑變化趨勢的曲線是a。

（3）（i）根據(jù)易燃性H2O>HF、SiH4＞PH3，可知同周期氫化物的易燃性從左到右逐漸減弱，即：CH4＞NH3＞H2O＞HF，SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，

（ii）由毒性PH3＞NH3，可知同主族化合物的毒性一般從上到下逐漸增強(qiáng)，則有：H2S＞H2O、CS2＞CO2。