中和熱測定的實驗中不需使用的儀器有

①大、小燒杯； ②容量瓶； ③量筒； ④環(huán)形玻璃攪拌棒；

⑤試管； ⑥溫度計； ⑦蒸發(fā)皿； ⑧托盤天平

A.①②⑥⑦ B.②⑤⑦⑧ C.②③⑦⑧ D.③④⑤⑦

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川二中高三5月適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C4H8屬于鏈狀烴的一溴代物的數(shù)目有

A．7 B．8 C．9 D．10

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三高考前模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)小組設(shè)計了如圖所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（ ）

A．pH=4.0時，圖中n(HA－)約為0.0091mol

B．該實驗應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑

C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說法正確的是

A．該反應(yīng)中氮元素被氧化

B．該反應(yīng)中H2O2作還原劑

C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的總數(shù)為0.1×6.02×1023

D．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一下第二次段考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）＋3Y2（g） 2Z2（g），若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．X2為0.2 mol·L－1 B．Y2為0.1 mol·L－1

C．Z2為0.4mol·L－1 D．Y2為0.6 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一下第二次段考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑．用尿素[CO（NH2）2]和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下：

（1）“磺化”步驟中所發(fā)生的反應(yīng)為：

①CO（NH2）2（s）+SO3（g）H2NCONHSO3H（s）△H＜0

②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑

“磺化”過程應(yīng)控制反應(yīng)溫度為75～80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，原因是____________；

（2）重結(jié)晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是____________；

（3）測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g 產(chǎn)品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol•L-1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol•L-1NaNO2溶液，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2．試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請寫出計算過程）

（4）以酚酞為指示劑，用NaOH進(jìn)行酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有____________雜質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活，社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．蔬菜表面灑少許福爾馬林，可保鮮和消毒

B．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”

C．綠色食品就是不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

D．推廣使用煤液化技術(shù)可減少二氧化碳溫室氣體的排放

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三高考打靶測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)按要求回答下列有關(guān)問題。

（1）據(jù)報道，科學(xué)家新研發(fā)出一種常溫下催化合成NH3的方法：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)

已知如下信息：

①化合物的生成熱可以表示其相對能量。化學(xué)上，規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為0。幾種物質(zhì)的生成熱：NH3(g)為mkJ·mol-1，H2O(l)為nkJ·mol-1。

反應(yīng)的△H=產(chǎn)物的生成熱之和---反應(yīng)物的生成熱之和

②幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

上述反應(yīng)中，△H=_______kJ·mol-1，H-N鍵的鍵能為_______kJ·mol-1。

（2）二氧化硫在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，△H= -42kJ·mol-1，在1L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

溫度

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

N(SO2)

N(NO2)

N(NO)

甲

T1

0.80

0.20

0.18

乙

T2

0.20

0.80

0.16

丙

T3

0.20

0.30

a

①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0~2min時間內(nèi)，用SO2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)=_____________________；

②實驗丙中，達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為____________；

③由表中數(shù)據(jù)可推知，Tl______T2(填“＞”“＜’’或“=”)；

（3）對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H＞0 在溫度為Tl、T2時平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________。

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

c．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

d．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A=C

（4）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-(N為-3價，下同)，裝置如圖所示，通電過程中，陽極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O(未配平)。最終陰、陽兩極均有無色無味氣體產(chǎn)生。

①鐵電極應(yīng)連接直流電源的____________(填寫電極名稱)。

②上述反應(yīng)方程式配平后“□”內(nèi)應(yīng)填寫________；

③陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑和_______________；

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同步練習(xí)冊答案