精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
3．下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（　�。�
A．甲烷與氯氣混和后光照反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色
B．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷
D．乙烯與溴水反應；乙酸與乙醇的酯化反應

分析 A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，乙烯被高錳酸鉀氧化；
B．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合發(fā)生取代反應生成硝基苯，乙烯與水發(fā)生加成反應；
C．乙烯與溴發(fā)生加成反應，苯與氫氣發(fā)生加成反應；
C．乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，酯化反應為取代反應．

解答 解：A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，乙烯被高錳酸鉀氧化，前者為取代，后者為氧化，故A不選；
B．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合發(fā)生取代反應生成硝基苯，乙烯與水發(fā)生加成反應，前者為取代，后者為加成，故B選；
C．乙烯與溴發(fā)生加成反應，苯與氫氣發(fā)生加成反應，均為加成反應，故C不選；
C．乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，酯化反應為取代反應，前者為加成、后者為取代，故D不選；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機反應類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．室溫下，HC03-在水中發(fā)生如下變化，該變化過程屬于（　�。�
A．水解反應B．中和反應C．電離反應D．置換反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．通常把原子總數和價電子總數相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現等電子體的 空間結構相同，則下列有關說法中正確的是（　　）
A．CH${\;}_{4}^{-}$和 NH${\;}_{4}^{+}$是等電子體，鍵角均為 60°
B．NO${\;}_{3}^{-}$和 CO${\;}_{3}^{2-}$是等電子體，都是平面三角形結構
C．H3O和 PCl3是等電子體，均為三角錐形結構
D．B3N3H6 和苯是等電子體，B3N3 H6 分子中也存在“肩并肩”式重疊的軌道

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子數為0.1NA
B．0.1molC2H6O分子中含有的C-H的數目一定為0.5NA
C．1L lmol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-個數為NA
D．標準狀況下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組變化類型相同的是（　�。�
A．干餾和分餾B．裂化和裂解
C．煤的氣化和海水的蒸餾D．蛋白質的顏色反應和萃取

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯誤的是（　　）
A．該電池不能用稀硫酸作電解質溶液
B．電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有機實驗必須始終在堿性條件下進行的是（　�。�
A．檢驗鹵代烴中的鹵原子B．制備硝基苯
C．淀粉水解程度的檢驗D．銀鏡反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學的應用無處不在，下列與化學有關的敘述正確的是（　�。�
A．“84消毒液”與含鹽酸的潔廁靈混合使用了增強消毒效果
B．使用活性炭口罩可減少霧霾對人體的毒害，其原理是活性炭具有殺菌消毒作用
C．用氫氟酸刻蝕玻璃制備工藝品，利用了氫氟酸的氧化性
D．《淮南完畢術》所述“白青得鐵化為銅”涉及置換反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮及其化合物在生產生活中用途廣泛．請回答：
I．在微生物作用下，土壤中的NH4+最終被O2氧化為NO3-，該反應的離子方程式為NH4++2O2 $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$NO3-+H2O+2H+．
Ⅱ．氨氣是重要的化工原料．已知：25℃時，NH3•H2O的電離常數kb=1.79×10-5，該溫度下，1.79mol/LNH4Cl溶液的pH約為4.5．
Ⅲ．汽車在行駛過程中有如下反應發(fā)生：
�。甆2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.7kJ/mol
ⅱ.2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
（1）能表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H=-282.9 kJ•mol-1．
（2）反應ⅱ在較低（填“較高”或“較低”）溫度下能自發(fā)進行．
（3）T溫度時，向10L恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO發(fā)生反應ii，5min時達到平衡，測得0～5min內該反應速率v（N2）=0.016mol•L-1•min-1．
①T溫度時，該反應的平衡常數K=800．
②平衡時容器內壓強與起始時容器內壓強之比為4：5．
（4）一定條件下，向起始容積內為5L的恒壓密閉容器充入1molN2和1molO2發(fā)生反應i．O2的平衡轉化率（α）與溫度（T）的關系如圖1所示；正反應的平衡常數（K）與溫度（T）的關系如圖2所示．
①圖1中，M、N、P三點所對應的狀態(tài)下，v（正）＞v（逆）的是M（填字母），理由為一定溫度下，M點對應狀態(tài)的O2的轉化率小于其平衡轉化率，反應正向進行建立平衡．
②T1溫度時，K正=1，則O2的平衡轉化率為33.3%（保留三位有效數字）；在圖2中畫出逆反應平衡常數（K逆）與溫度（T）的關系曲線．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案