Question

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中c（OH^-）亦增大

C．醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大

D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

Answer 1

分析：根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關系、酸堿混合時pH的計算來解答．

解答：解：A．醋酸是弱酸，存在電離平衡．在醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，則液中導電粒子的數(shù)目增多，故A錯誤；
B．加水稀釋時，c（H⁺）減小，因K=c（H⁺）×c（OH^-）不變，則c（OH^-）增大，故B正確；
C．加水稀釋時，電離程度增大，但溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H⁺）增加的倍數(shù)，則c（H⁺）減小，故C錯誤；
D．等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查弱電解質(zhì)稀釋的有關判斷，是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．主要是考查學生對弱電解質(zhì)電離平衡特點以及外界條件對電離平衡影響的熟悉了解程度．答題明確溫度與電離平衡常數(shù)的關系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關鍵．