Question

某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)．其中氣體C的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．請回答下列問題：
（1）該項(xiàng)研究的主要目的是______．
（2）濃硫酸的作用是______．
（3）觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______．
（4）從物質(zhì)性質(zhì)角度來看，下圖裝置的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存安全隱患，表現(xiàn)在______，消除安全隱患的反應(yīng)的離子方程式為______．

Answer 1

解：（1）本實(shí)驗(yàn)為對比實(shí)驗(yàn)，將氯氣分別通入干燥布條和濕潤布條，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同來探究氯氣具有漂白性的條件，故答案為：探究氯氣具有漂白性的條件；
（2）濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，在實(shí)驗(yàn)中吸收氣體C中的水的作用，故答案為：吸收氣體C中的水；
（3）干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，
故答案為：干燥布條不褪色，濕潤的布條褪色；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（4）氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收，發(fā)生的反應(yīng)為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：沒有尾氣處理裝置，造成環(huán)境污染；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
分析：該實(shí)驗(yàn)是氣體C通過濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣通入B，不能使干燥的有色布條褪色，在通入濕潤的有色布條，布條褪色，證明干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，同時(shí)考慮氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
點(diǎn)評：本題考查氯氣的性質(zhì)，氯氣沒有漂白性，氯水的漂白性是溶液中次氯酸的表現(xiàn)的性質(zhì)．