判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。?

(1)亞磷酸（H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：①________________，②____________________。

(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：①____________________，②____________________。?

(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫出化學(xué)方程式。?

_______________________________________________________________

解析： (1)已知H3PO3為中強(qiáng)酸,H3AsO3為弱酸，依題給信息可知H3PO3中含1個(gè)非羥基氧原子，H3AsO3中不含非羥基氧原子。?

(2)與過量NaOH溶液反應(yīng)方程式的書寫，需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸，從題給信息可知，含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個(gè)羥基氫，則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸，H3AsO3為三元酸。?

(3)H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。?

(2)①H3PO3+2NaOHNa2HPO3+2H2O?

②H3AsO3+3NaOHNa3AsO3+3H2O?

(3)H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3可與鹽酸反應(yīng)。

As(OH)3+3HClAsCl3+3H2O


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．幾種實(shí)例如圖所示．
  次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
含氧酸 Cl-OH
非羥基
氧原子數(shù)		 0 1 2 3
酸性 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸
（1）亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）的分子式相似，但它們的酸性差別很大．亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸
，亞砷酸
．
（2）分別寫出亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．亞磷酸：
H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
，亞砷酸：
H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O
H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O
．
（3）在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，可以反應(yīng)的用化學(xué)方程式表示．亞磷酸：
不反應(yīng)
不反應(yīng)
亞砷酸
As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O
As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011--2012學(xué)年四川省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分)判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。幾種實(shí)例如下表所示。

 

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

含氧酸

非羥基

氧原子數(shù)

0

1

2

3

酸性

弱酸

中強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

最強(qiáng)酸

(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：

亞磷酸_____________________________________________，

亞砷酸_______________________________________。

(2)分別寫出亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

亞磷酸：___________________________________________，

亞砷酸：________________________________________________。

(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，可以反應(yīng)的用化學(xué)方程式表示。

亞磷酸：__________________________________________________

亞砷酸_________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示
(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為______，_______。
(2)亞磷酸和亞砷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：
①___________________； ②_______________________。
(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，反應(yīng)情況為____________________________；寫出化學(xué)方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011--2012學(xué)年四川省成都二十中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分)判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。幾種實(shí)例如下表所示。

 
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
含氧酸




非羥基
氧原子數(shù)
0
1
2
3
酸性
弱酸
中強(qiáng)酸
強(qiáng)酸
最強(qiáng)酸
(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：
亞磷酸_____________________________________________，
亞砷酸_______________________________________。
(2)分別寫出亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
亞磷酸：___________________________________________，
亞砷酸：________________________________________________。
(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，可以反應(yīng)的用化學(xué)方程式表示。
亞磷酸：__________________________________________________
亞砷酸_________________________________________________。

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