【題目】下列說法中，正確的是

A. 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度變?yōu)?/span>0

B. 某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0

C. 一般來說，溶解度小的難溶物容易轉(zhuǎn)化為溶解度大的難溶物

D. 沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實質(zhì)都是沉淀發(fā)生了溶解平衡的移動

【答案】D

【解析】

試題某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度小于10-5mol/L，A項錯誤；絕對不溶的物質(zhì)是不存在的，某物質(zhì)的溶解性為難溶，但該物質(zhì)也會少量溶解，B項錯誤；一般來說，溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成溶解度小的物質(zhì)容易實現(xiàn)，C項錯誤；沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實質(zhì)都是沉淀溶解平衡的移動，D項正確；選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B. 等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C. 等濃度的NaOH溶液與H2R溶液按體積比1∶2混合,溶液的pH=1.3

D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.25 g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5 %的濃鹽酸配制240mL0.1mol ·L－1的鹽酸，請回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）配制240 mL 0.1mol·L－1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積________mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是________mL.

（3）所需的實驗儀器除量筒和容量瓶外還有：________________。

（4）若配制的溶液濃度偏小，則可能的原因是________(填序號)。

①濃鹽酸稀釋溶解時有溶液濺出

②容量瓶洗凈后沒有干燥

③定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線

④定容時俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是：SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol BaCl2固體中所含離子總數(shù)為0.3 NA

B. 25 oC時，pH=1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g H2O2中所含共用電子對數(shù)為2 NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，吸收SO2的體積為0.224 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列漂白劑中，有一種物質(zhì)的漂白原理與其他三種物質(zhì)不同，該漂白劑是（ ）

A.次氯酸鈉溶液B.過氧化鈉C.活性炭D.二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液，以K2CrO4為指示劑，測得溶液中pCl=－lgc(Cl-) 、pAg=－lgc(Ag+)隨加入AgNO3的體積變化如圖所示，已知溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol/L則沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，下列說法錯誤的是（ ）

A. AgCl的沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp數(shù)量級為10-10

B. 為防止指示劑失效，溶液應(yīng)維持中性或弱堿性

C. 滴定中指示劑的有效濃度應(yīng)維持在2.0×10-2 mol/L

D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4會產(chǎn)生新的沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L－1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo) 率如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線

B. A 點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同溫度下，A、B、C 三點溶液中水的電離程度：C＜B=A

D. D 點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個過程的數(shù)學(xué)分析曲線。其中橫軸表示加入OH－的物質(zhì)的量，縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量。據(jù)圖回答：

（1）OA曲線表示的離子反應(yīng)是：__________________________；由此可得A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為____________；

（2）AB曲線表示的離子反應(yīng)為：___________，由此可得B點的坐標(biāo)為：_______。

（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為：____mol/L。

（4）當(dāng)x=0.035時，鋁元素在體系中的存在形式為________，其物質(zhì)的量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（ ）

A.O2和O3B.乙醇和二甲醚

C.甲烷和乙烷D.12C和14C

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同步練習(xí)冊答案