3.X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素,其中X是短周期原子半徑最大的元素,X與Y處于同一周期,Y與Z同主族且能形成兩種常見的化合物,W能形成兩種簡單的離子,Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍.則下列說法正確的是(  )
A.元素Q是短周期非金屬性最強(qiáng)的元素
B.Y、Z形成的化合物中只有一種屬于酸性氧化物
C.Y、Z、Q分別與W形成的化合物中,Z形成的化合物的沸點最低
D.X分別與Y、Z、W形成的化合物中可能既含離子鍵又含共價鍵

分析 X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素,其中X是短周期原子半徑最大的元素,X為Na元素,X與Y處于同一周期,Y與Z同主族且能形成兩種常見的化合物,Y為S,Z為O,形成化合物為二氧化硫、三氧化硫;W能形成兩種簡單的離子,則W為H元素;Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍,原子只能有2個電子層,核外電子數(shù)為6,故Q為C元素,以此來解答.

解答 解:由上述分析可知,X為Na,Y為S,Z為O,W為H,Q為C,
A.元素Q為碳元素,不是短周期非金屬性最強(qiáng)的元素,短周期中非金屬最強(qiáng)的元素為F元素,故A錯誤;
B.Y、Z形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫,均屬于酸性氧化物,故B錯誤;
C.Y、Z、Q分別與W形成的簡單化合物為氫化物,分別為硫化氫、水、甲烷,由于水分子之間存在氫鍵,Z的沸點最高,故C錯誤;
D.Na與O元素形成的過氧化鈉中既含離子鍵又含共價鍵,故D正確;
故選D.

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點,把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識來推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-CH2OH,關(guān)于該有機(jī)物下列說法錯誤的是( 。
A.該物質(zhì)有三種官能團(tuán),該物質(zhì)自身能發(fā)生酯化反應(yīng)
B.1mol該物質(zhì)能夠消耗2mol金屬鈉同時放出1mol氫氣
C.該物質(zhì)能通過兩種方式的反應(yīng)生成兩種高分子物質(zhì)
D.該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,它們的反應(yīng)原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.黃河入?谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐,都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
B.安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置,主要是為了提高煤的利用率
C.施用適量石灰乳可降低鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性
D.用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒后駕車,利用了乙醇的氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素.霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F.
(1)大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
(2)煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示.(電極材料為石墨)
①圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)負(fù)極,C口流出的物質(zhì)是硫酸.
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
③電解過程中若消耗6.3gNa2SO3,則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為2.2g(假設(shè)該過程中所有液體進(jìn)出口密閉).
(3)常溫下,煙氣中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等.
①已知Na2SO3水溶液顯堿性,原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-(寫出主要反應(yīng)的離子方程式),該溶液中c(Na+)< 2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)(填“>”“<”或“=”)
②常溫下,0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6,則c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-7 mol/L(填寫準(zhǔn)確數(shù)值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.前20號的四種元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大.Y形成的化合物種類最多,X和Y可形成原子個數(shù)比為1:1和2:1的二元化合物;Z元素形成的單質(zhì)是空氣中的主要成分,X和Z可形成化合物Z2X4;化合物WX2為離子化合物,可與水反應(yīng)生成氣體,W元素的含量在地殼中排在第五位.下列說法錯誤的是(  )
A.X、Y、Z三種元素中的兩種或三種只能生成2種18電子的分子
B.Z2X4可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料
C.WX2中只含離子鍵
D.Z的氫化物比Y的氫化物更穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢,如圖所示:
(1)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是AC(選填A(yù)、B、C).
A.改鐵片為鐵粉
B.改稀硫酸為98%的濃硫酸
C.升高溫度
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為正極(填“正”或“負(fù)”).銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為產(chǎn)生無色氣泡,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.Na2FeO4可通過電解法制備,裝置如圖,下列說法正確的是(  )
A.Pt周圍的pH降低
B.當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5 NA
C.陽極反應(yīng)式是Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
D.制得1mol Na2FeO4,有8molOH-從左向右通過離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.合成導(dǎo)電高分子化合物PPV的反應(yīng)為:

下列說法正確的是( 。
A.PPV 是聚苯乙烯
B.PPV 難溶于水,易溶于乙醇等有機(jī)溶劑
C.  屬于芳香烴
D.1mo  最多可與5molH2發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)═2HI(g)△H<0.(用“加快”、“減慢”、“不變”填空)
①保持容器容積不變,向其中加入1mol H2,反應(yīng)速率加快.
②保持容器容積不變,向其中加入1mol N2(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率不變.
③保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1mol N2(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率減慢.

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同步練習(xí)冊答案