在水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe3+、Na+、SO
2-
4
、CI-
B、H+、Fe2+、CI-、NO
.
3
C、Ag+、Na+、CO
2-
3
D、AI3+、K+、CI-、AIO
.
2
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能相互促進(jìn)水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，則離子能大量共存，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．因該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；
B．因H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．因Ag+、CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．因Al3+、AlO2-相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確常見離子的性質(zhì)及離子之間的反應(yīng)即可解答，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫
回答下列問(wèn)題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是
 
．
（2）操作Ⅰ是
 
．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因
 
．
（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②
 
．
（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是
 
．
（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（7）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過(guò)量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：KCr04、KCl、CrCl3?、Cl2、HCl、H20，已知氧化性：KCr04＞Cl2，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物
B、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l：14
C、當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol
D、由該反應(yīng)可知還原性：HCl＞CrCl3?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、小蘇打溶液中加入足量的Ca（OH）2溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
D、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA
B、常溫常壓下，2gD216O中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA
C、常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1NA
D、同溫、同壓下，相同體積的氯氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、CO2分子比例模型：
B、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
131
53
I
D、過(guò)氧化氫的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種具有耐高溫等優(yōu)異性能的新型陶瓷．工業(yè)上可用下列方法制�。�3SiO2+6C+2N2
 高溫 
.
 
 Si3N4+6CO．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氮化硅晶體屬于分子晶體
B、氮化硅中氮元素的化合價(jià)為-3
C、上述反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑
D、上述反應(yīng)中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是
 
（填編號(hào)）
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
（2）將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1L 一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，完全溶解，測(cè)得溶液中（忽略溶液體積的變化） c（H+）=0.5mol/L，c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3-）=2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為
 
．
（3）在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）Li-Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Li+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過(guò)程中Li+的物質(zhì)的量保持不變，其正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，則電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極）．電解后向甲中加入適量的
 
（填物質(zhì)化學(xué)式），可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，當(dāng)500mL乙溶液的pH為13時(shí)，在b極上生成物質(zhì)的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

存在于茶葉的有機(jī)物A，其分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→B：
 
；  M→N：
 
；
（3）A→C的反應(yīng)類型為
 
，E→F的反應(yīng)類型為
 
；
（4）1mol A可以和
 
mol Br2反應(yīng)；
（5）某營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為C16H14O3）是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，則R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有
 
種（不包括R）；
（6）A→C的過(guò)程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，請(qǐng)寫出C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案