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（1）某短周期主族元素的原子M層上有一個半充滿的亞層,這種原子的質子數是 ___________，寫出它的外圍電子排布圖___________。
（2）VIA族的.硒(Se).在化合物中常表現出多種氧化態(tài), H2SeO4比H2SeO3酸性_-___( 填強或弱)，H2Se的酸性比H2S__________(填“強”或“弱”)。
（3）固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中正確的是 (    )

A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵
B．NH5的熔、沸點高于NH3
C．NH5固體投入少量水中，可產生兩種氣體
D．0.1 mol NH5中含有5 mol N—H鍵
（4）用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵。

（1）11或15號磷     3s 或 3s   3p
（2）（ 4分）　H2SeO4比H2SeO3強，H2Se的酸性比H2S強，
（4）  (3分) ABC  （5）（4分） F-H…F   F-H…O   O-H…F   O-H…O

解析試題分析：（1）某短周期主族元素的原子M層上有一個半充滿的亞層,這種原子的質子數是 11或15號磷 ，它的外圍電子排布圖3s1或 3s23p3。（2）同一元素含氧酸中化合價越高其酸性越強，故 H2SeO4比H2SeO3酸性強，氫化物水溶液酸性與元素非金屬性相反故H2Se的酸性比H2S強。（3）固體A的化學式為NH5，應該是離子化合物氫化銨，故A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵，正確；B．NH5的熔、沸點高于NH3前者是離子化合物，后者是分子構成的，故正確；C．NH5固體投入少量水中，可產生兩種氣體分別是氫氣和氨氣，正確；D．0.1 mol NH5中應含有4 mol N—H鍵，故D錯誤；（4）根據氫鍵形成的條件可以寫為F-H…F   F-H…O   O-H…F   O-H…O。
考點：考查了元素性質的推斷和化學鍵對物質性質的影響以及氫鍵的表示方法。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數依次增大，相關信息如下表所示：

元 素
性 質
A
一種核素的原子核內不含中子
B
原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)
C
最高價氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應
D
單質之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線
E
在地殼中的含量位居第三
F
周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數是未成對電子數的2倍
G
該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質反應可應用于焊接鋼軌
 
根據以上信息，回答下列問題：
（1）畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖：____；D、E、F三種元素的第一電離能大小順序為：____（用元素符號表示）。
（2）化合物BA2D2蒸氣293 K時，理論測算密度為1.9 g·L-1，實際密度為2.5 g·L-1的原因是___。
（3）FD2中F原子的雜化類型為______；分子空間構型為______；FD2易溶于水的原因可能是：_____（填入序號）。
①FD2與水極性相同                     ②FD2可以與水反應   
（4）有人推測化合物CA5的存在，該化合物中含有化學鍵的可能類型為：______。
（5）D、E形成的一種化合物硬度僅次于金剛石，主要用作高級研磨材料、制作手表的軸承，該物質晶體類型是______晶體。另一含有E的硫酸鹽是一種常用凈水劑，其水溶液呈_______（選填：“酸性”、 “中性”、“堿性”），原因是： ______（用離子方程式解釋）。
（6）化合物M可用于制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）。補充完整并配平該制備反應的化學方程式：□____＋□KNO3＋□____＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期中原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。
請回答下列問題。
（1）元素D在周期表中的位置________。
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)________________。
（3）由A、B、C三種元素以原子個數比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有________。
（4）①若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
②若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：________________________________________________________________。
③FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為________________。（用元素符號表示）
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________。（用化學式表示）
（3）某化合物由①、④、⑧三種元素組成，它有強氧化性，是很好的漂白劑、殺菌劑，請寫出它的化學式：____________________。
（4）Ⅰ.下列可作為比較② 和③ 非金屬性強弱的依據是      （填序號）。
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質與酸反應時失去的電子數
Ⅱ.從原子結構的角度解釋③ 的非金屬性強于② 的原因：電子層數相同，核電荷數③ 大于② ，原子半徑③       ②，所以原子核對最外層電子的吸引力③     ②，得電子能力③ 大于② 。
（5）⑥的氧化物與③的最高氧化物水化物溶液反應的離子方程式                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數依次遞增。甲最外層電子數是次外層的兩倍，丙的次外層電子數比最外層少4個，丁形成的簡單陽離子是同周期元素簡單離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的。試用化學式回答下列問題：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結構，其化學式為              ；
（2）寫出乙的最高價氧化物的水化物的濃溶液與甲單質反應的化學方程式                                                                            ；
（3）戊的最高價氧化物與丁的最高價氧化物的水化物反應的離子反應方程式為                                                                           ；
（4）常溫下戊單質被NaOH溶液吸收的化學方程式為                             ；
（5）氫與丙形成原子個數比為1:1的液體，該物質中存在的作用力有（   ）
①極性鍵    ②非極性鍵     ③離子鍵     ④氫鍵     ⑤范德華力

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題。

 
W
X
Y
Z
結構或性質
最高價氧化物是溫室氣體，其原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍
最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物
氧化物是常見的兩性化合物
最高正價與最低負價之和為零
 
（1）Z的氧化物其主要用途為                   。在自然界中是         的主要成分。
（2）①下列可作為比較X和W非金屬性強弱的依據是      （填序號）。
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質與酸反應時失去的電子數
②從原子結構的角度解釋X的非金屬性強于W的原因：電子層數相同，核電荷數X大于W，原子半徑X     W，所以原子核對最外層電子的吸引力X     W，得電子能力X大于W 。
（3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應的離子方程式                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，根據要求回答下列問題。

       族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2
 
 
 
E
H
F
I
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）十種元素中化學性質最不活潑的元素是________（填元素符號）。
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是________（填化學式）。
（3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是________。高溫灼燒該化合物時，火焰呈________色。
（4）G的單質和B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是__________________。
元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應生成氧氣的化學方程式                               ________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有關短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素
有關信息
A
最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽
B
最外層電子數是次外層電子數的2倍
C
M層上有3個電子
D
短周期原子半徑最大的主族元素
E
其單質是淡黃色固體
F
最高正價與最低負價代數和為6
 
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取乙的化學方程式                                                   。
（2）下列說法正確的是                (填序號)。
①實驗室可用如圖所示裝置制取B的最高價氧化物

②用C單質做成的槽車，都可用來運輸甲的濃溶液
③ C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
④ D單質在氧氣中燃燒后的產物可用在防毒面具中作供氧劑
⑤鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活，是控制和治理BO2解決“溫室效應”的有效途徑之一
⑥ DF的電子式為H∶Cl∶
（3）將E的常見氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質量分數分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反應中的作用是             。
A．漂白劑                 B．氧化劑             C．還原劑
（4）請用化學方法加以驗證（3）中的氧化物，簡要寫出實驗方法、試劑及預期可觀察到的現象     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有五種短周期主族元素A、B、C、   D、E，其原子序數依次增大。A原子約占宇宙中原子總數的88.6%，A+又稱為質子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負性最小的元素。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物。試回答下列問題：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式____。
（2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液，現象是____。
（3）Y溶液顯堿性的原因是(用一個離子方程式表示）____。
（4）檢驗汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD。寫出反應的離子方程式____。
（5）下列有關物質性質的比較中．不正確的是               。
a．熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4  b．離子半徑：Na+>S2－
c．第一電離能N>O   d．元素電負性：C>H
（6）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  △H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=－192．9kJ/mol
由上述方程式可知．CH3OH的燃燒熱____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為____。

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