5．下列說法正確的是（　�。�
A．NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱B．HCl，PH3，H2S穩(wěn)定性依次減弱
C．Na，Mg，Al還原性依次減弱D．S2-，Cl-，Ca2+半徑依次增大

分析 A．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
B．元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應的金屬單質的還原性減弱；
D．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小．

解答 解：A．金屬性Na＜K＜Cs，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應的金屬單質的還原性減弱，故C正確；
D．S2-，Cl-，Ca2+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，應為S2-＞Cl-＞Ca2+，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素周期律知識，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素的性質與對應單質、化合物的性質的關系以及比較角度，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某人胃酸過多，并患有嚴重的胃潰瘍，他選擇的抗酸藥可以是（　　）
A．氫氧化鋁B．碳酸氫鈉C．阿司匹林D．麻黃堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．己知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小．
（1）W的核素符號是188O；
（2）用電子式表示X和Z形成的化合物；
（3）Y與W形成的化合物與X的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（4）X與W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學鍵類型有A、C（填序號）．
A．離子鍵  B．極性共價鍵  C．非極性共價鍵  D．氫鍵
（5）W與周期表中半徑最小的原子按原子個數(shù)1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，來加快產(chǎn)生常見的某氣體；可使用的催化劑為（填化學式）MnO2和FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．近年我國各地出現(xiàn)連續(xù)干旱，給生產(chǎn)生活帶來嚴重影響，為確保人，畜用水和安全，水的凈化和廢水的排放尤為重要．
Ⅰ．聚合氯化鋁晶體（[Al2（OH）nC16-n•xH2O]m）是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出．利用高嶺土（化學組成為：A12O3、SiO2、Fe2O3、及少量雜質和水分，高嶺土在煅燒的過程中可除去雜質和水分）制備聚合氯化鋁，其制備過程有如圖兩種途徑：

（1）途徑I和途徑Ⅱ哪種更合理？
（2）途徑I中加入鋁粉最主要的目的是c．
a．中和過量的鹽酸    b．將Fe3+還原為便于人體吸收的Fe2+
c．除去溶液中的鐵元素    d．制備生成聚合氯化鋁所需要的AlCl3
（3）加入碳酸鈣調節(jié)溶液pH至4.0～4.5的目的是促進AlCl3水解，使晶體析出．
Ⅱ．我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

（1）請完成相應的實驗步驟：
步驟l：準確量取25.00m1．待測廢水于250ml．錐形瓶中．
步驟2：將4.50mL0.02mol/L溴水迅速加人到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加人過量的0.1mol/LKI溶液，振蕩．
步驟4滴入2～3滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（反應原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
步驟5：將實驗步驟1-4重復2次．
（2）該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
（3）步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．反應過程a有催化劑參與
B．改變催化劑，可改變該反應的活化能
C．該反應為吸熱反應，熱效應等于△H
D．加入催化劑，可以提升反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．北京奧運會火炬“祥云”燃燒系統(tǒng)內裝環(huán)保型燃料--丙烷．下列關于丙烷說法錯誤的是（　�。�
A．分子中的碳原子不在同一條直線上B．光照下能夠發(fā)生取代反應
C．比丁烷更容易液化D．是石油分餾的一種產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為（$\frac{7}{22.4}$）NA
B．1mol羥基（-OH）所含的電子總數(shù)為10NA
C．硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯
D．1mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的焰色反應呈黃色；B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；7.8gB的氫氧化物恰好能與100mL3mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)比中子數(shù)少1個；H2在C單質中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰；D元素原子的電子層結構里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素C位于第三周期ⅦA族，它的最高價氧化物的化學式為Cl2O7．
（2）A是鈉元素，B是鋁元素，D是氧元素．（寫元素名稱）
（3）B與D形成的化合物的化學式為Al2O3，寫出該化合物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：Al2O3+2OH-═2 AlO2-+H2O．
（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．蒸餾時，溫度計水銀球的位置應插入燒瓶的溶液中
B．配制溶液時，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，加少量水至溶液凹液面恰好與刻度線相切
C．容量瓶用蒸餾水清洗后應烘干后使用
D．實驗室制取蒸餾水時，冷凝管水流方向應從下到上，與蒸汽流動方向相反

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