【題目】下列配制的溶液濃度偏高的是( )
A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線
B.配制鹽酸定容時,仰視容量瓶刻度線
C.稱量4 g NaOH配制0.1 mol·L-1NaOH溶液1 000 mL時,砝碼錯放左盤
D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線
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【題目】“埃博拉”病毒的形狀宛如中國古代的“如意”(如圖),病毒的基本化學組成是核酸和蛋白質(zhì),有的病毒還含有脂質(zhì)、糖類等其他組分。下列有關(guān)有機物的說法不正確的是 ( )
A.漂白粉、雙氧水都可以殺滅埃博拉病毒
B.組成病毒的糖類、酯類和蛋白質(zhì)在一定條件下都可發(fā)生水解反應
C.酯在酸性條件下的水解反應屬于取代反應,也屬于可逆反應
D.糖類和蛋白質(zhì)的燃燒產(chǎn)物不同
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【題目】已知溶液中:氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示,下列說法正確的是( )
A.a(chǎn)點反應的還原劑是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素
B.b點反應的離子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C.c點到d點的反應中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子
D.往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應開始時的離子方程式是:5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
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【題目】下列除雜方法錯誤的是
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 試劑 | 主要操作 | |
A | Cu | Fe | 鹽酸 | 過濾 |
B | AlCl3 | NaAlO2 | 鹽酸 | — |
C | FeCl2溶液 | FeCl3 | Fe | — |
D | NaHCO3溶液 | Na2CO3 | CO2 | — |
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【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應為:
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=“a”kJ/mol
(1)己知:
①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=“+”489.0kJ/mol
② C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=“+”172.5kJ/mol
則a=______kJ/mol。
(2)冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=_______,溫度升高后,K 值____(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)在T℃時,該反應的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。
① 甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。
② 下列說法正確的是________(填字母)。
a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時,標志反應達到平衡狀態(tài)
b.甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2:3
d.增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
① 在a~c裝置中,能保護鐵的是________(填字母)。
② 若用d裝置保護鐵,X極的電極材料應是________(填名稱)。
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【題目】下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是
A. 從海水中提取鈉單質(zhì)只有物理變化發(fā)生
B. 從海水制海鹽主要是通過化學變化完成
C. 電解氯化鈉溶液可以制得鈉單質(zhì)和氯氣
D. 電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質(zhì)和氯氣
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【題目】下列關(guān)于1.0 mol·L-1Na2SO4溶液的敘述正確的是( )
①溶液中含有1 mol Na2SO4、1 L溶液中含有142 g Na2SO4
③將1 molNa2SO4 溶于1 mol水中所得的溶液、軐322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀釋成1 000 mL所得的溶液
A.①③ B.②④
C.③④ D.②③
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【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)生活中有著重要的應用。請按要求寫出相應的方程式。
(1)將含SO2的廢氣通入含Fe2+(催化劑)的溶液中,常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO2-4,其總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。上述總反應分兩步進行,第一步反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,寫出第二步反應的離子方程式: 。
(2)pH=3.6時,碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高,則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生,用化學方程式表示其原因: 。
(3)ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下:
①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式: 。
②寫出ClO2發(fā)生器中的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目: 。
③ClO2能將電鍍廢水中的CN-離子氧化成兩種無毒氣體,自身被還原成Cl-。寫出該反應的離子方程式 。
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【題目】向含有NaBr、NaI的溶液中通入過量的Cl2,然后將溶液蒸干,并灼燒固體,最后得到的物質(zhì)是
A. NaCl B. NaCl和NaBr
C. NaCl和NaI D. NaCl和I2
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