【題目】下列配制的溶液濃度偏高的是(　　)

A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線

B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線

C．稱量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL時，砝碼錯放左盤

D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

【答案】D

【解析】A項，俯視刻度線，將會使量取得鹽酸的體積小于計算值，導致濃度偏低；B項，定容時仰視容量瓶刻度線，將會導致加水量增多，使溶液濃度偏�。籆項，由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準確的，不會影響到配制溶液的濃度；D項，因液體熱脹冷縮之故，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導致所配溶液濃度偏高。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“埃博拉”病毒的形狀宛如中國古代的“如意”（如圖），病毒的基本化學組成是核酸和蛋白質(zhì)，有的病毒還含有脂質(zhì)、糖類等其他組分。下列有關(guān)有機物的說法不正確的是 （ ）

A．漂白粉、雙氧水都可以殺滅埃博拉病毒

B．組成病毒的糖類、酯類和蛋白質(zhì)在一定條件下都可發(fā)生水解反應

C．酯在酸性條件下的水解反應屬于取代反應，也屬于可逆反應

D．糖類和蛋白質(zhì)的燃燒產(chǎn)物不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)點反應的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b點反應的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C．c點到d點的反應中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子

D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜方法錯誤的是

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

主要操作

A

Cu

Fe

鹽酸

過濾

B

AlCl3

NaAlO2

鹽酸

—

C

FeCl2溶液

FeCl3

Fe

—

D

NaHCO3溶液

Na2CO3

CO2

—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=“a”kJ/mol

（1）己知：

①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=“+”489.0kJ/mol

② C（石墨）+CO2(g)=2CO(g） △H2=“+”172.5kJ/mol

則a=______kJ/mol。

（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=_______，溫度升高后，K 值____（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

① 甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

② 下列說法正確的是________（填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2:3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

① 在a～c裝置中，能保護鐵的是________（填字母）。

② 若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是________（填名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A. 從海水中提取鈉單質(zhì)只有物理變化發(fā)生

B. 從海水制海鹽主要是通過化學變化完成

C. 電解氯化鈉溶液可以制得鈉單質(zhì)和氯氣

D. 電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質(zhì)和氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于1.0 mol·L－1Na2SO4溶液的敘述正確的是(　　)

①溶液中含有1 mol Na2SO4�、�1 L溶液中含有142 g Na2SO4

③將1 molNa2SO4 溶于1 mol水中所得的溶液�、軐�322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀釋成1 000 mL所得的溶液

A．①③ B．②④

C．③④ D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)生活中有著重要的應用。請按要求寫出相應的方程式。

（1）將含SO2的廢氣通入含Fe2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO2－4，其總反應為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應的離子方程式： 。

（2）pH＝3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學方程式表示其原因： 。

（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式： 。

②寫出ClO2發(fā)生器中的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目： 。

③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有NaBr、NaI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是

A. NaCl B. NaCl和NaBr

C. NaCl和NaI D. NaCl和I2

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