【題目】NM3和D 58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物,結構如下:
關于NM3和D58的敘述,錯誤的是
A.都能與NaOH溶液反應,原因不完全相同
B.都能與溴水反應,原因不完全相同
C.都不能發(fā)生消去反應,原因相同
D.遇FeCl3溶液都顯色,原因相同
【答案】C
【解析】
試題分析:A、由結構可知,都含有酚羥基,具有酸性,所以都能與NaOH溶液反應,但NM-3中含羧基、酯基,也與NaOH溶液反應,則原因不完全相同,正確;B、由苯酚能與溴水發(fā)生取代反應,雙鍵與溴水發(fā)生加成反應可知,NM-3中含酚羥基和碳碳雙鍵,D-58中含酚羥基,則都能與溴水反應,原因不完全相同,正確;C、酚羥基和羧基上的-OH都不能發(fā)生消去反應,D-58中含醇-OH,且與-OH相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有H原子,所以不能發(fā)生消去反應,原因不完全相同,錯誤;D、因苯酚遇FeCl3溶液顯紫色,二者均含有酚羥基,則遇FeCl3溶液都顯色,原因相同,正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究催化劑對化學反應有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實驗:
(1)甲同學欲用圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。該實驗__________(填“能”或“不能”)達到目的,原因是__________。(若能,不必回答原因)
(2)為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果,丙同學設計如下實驗(三支試管中均盛有10mL5%H2O2)
試管 | 夏 | II | III |
滴加試劑 | 5滴0.lmol·L-1FeCl3 | 5 滴 0.1mol·L-1 CuCl2 | 5 滴 0.3mol·L-1 NaCl |
產(chǎn)生氣泡情況 | 較快產(chǎn)生細小氣泡 | 緩慢產(chǎn)生細小氣泡 | 無氣泡產(chǎn)生 |
由此得到的結論是__________,設計實驗Ⅲ的目的是__________。
(3)在上述實驗過程中,分別檢測出溶液中有二價鐵生成,査閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應,且兩個反應中H2O2均參加了反應,試從催化劑的角度分析,這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是__________和__________(按反應發(fā)生的順序寫)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列給出的各組物質,不能完成下列轉化的是( )
物質 選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
A | C6H12O6 | CH3CH2OH | CH3CHO | CH3COOH | CO2 |
B | NH4Cl | NH3 | N2 | NO2 | HCl |
C | NaCl | Na | Na2O | Na2O2 | Cl2 |
D | CH4 | C | CO | CO2 | H2 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙酸正丁酯是醫(yī)藥合成的重要中間體,某同學在實驗室中用乙酸和正丁醇來制取,實驗操作如下:
Ⅰ.將混合液(18.5 mL正丁醇和13.4 mL乙酸(過量),0.4 mL濃硫酸)置于儀器A中并放入適量沸石(見圖I,沸石及加熱裝置等略去),然后加熱回流約20分鐘。
Ⅱ.將反應后的溶液進行如下處理:①用水洗滌,②用試劑X干燥,③用10% Na2CO3溶液洗滌。
Ⅲ.將所得到的乙酸正丁酯粗品轉入蒸餾燒瓶中進行蒸餾,最后得到17.1 g乙酸正丁酯。
部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
化合物 | 相對分子質量 | 密度/(g·mL-1) | 沸點/℃ | 溶解度(g)/(100 g水) |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
乙酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 1 1 6 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
(1)儀器A的名稱是_________,使用分水器(實驗中可分離出水)能提高酯的產(chǎn)率,其原因是______________________.
(2)步驟Ⅱ中的操作順序為____________(填序號),用Na2CO3溶液洗滌的目的是____________,試劑X不能選用下列物質中的______________(填字母序號)。
a.無水硫酸鎂 b.新制生石灰 c.無水硫酸鈉
(3)步驟Ⅲ(部分裝置如圖Ⅱ所示)。
①蒸餾過程中需要使用_________形冷凝管,當儀器連接好后,a.向相應的冷凝管中通冷凝水;b.加熱蒸餾燒瓶的先后順序是___________。(填“先a后b"或“先b后a”)
②溫度計水銀球所處的位置不同,會影響?zhàn)s出物的組成,當溫度計水銀球分別位于圖Ⅱ中的________(填“a”“b”“c”或“d”)點時會導致收集到的產(chǎn)品中混有較多的低沸點雜質。
(4)該實驗乙酸正丁酯的產(chǎn)率是_____________。(計算結果保留2位有效數(shù)字)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾,將濾液加熱至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
(1)用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時,所用鐵屑需比理論值略高,原因是 ,反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是 。
(2)為測定堿式碳酸錳組成,取7.390 g樣品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(標準狀況),并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com