下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述不正確的是(  )
A、若兩種二肽互為同分異構(gòu)體,則二者水解產(chǎn)物不一致
B、分子中至少有11個碳原子處于同一平面
C、等質(zhì)量的乙醛和乙酸乙酯完全燃燒時,兩者消耗氧氣一樣多
D、通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與甲酸甲酯
考點:有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:A.兩種二肽互為同分異構(gòu),水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸;
B.根據(jù)苯環(huán)為平面型結(jié)構(gòu)判斷;
C.乙醛和乙酸乙酯的最簡式相同;
D.乙醇與甲酸甲酯含有的官能團(tuán)不同.
解答: 解:A.兩種二肽互為同分異構(gòu),水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸,如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有兩種構(gòu)成方式,但二肽水解時的產(chǎn)物相同,故A錯誤;
B.甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連,甲基的C原子處于苯的H原子位置,所以處于苯環(huán)這個平面,兩個苯環(huán)相連,與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置,也處于另一個苯環(huán)這個平面.如圖所示(已編號)的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子,處于一條直線,共有6個原子共線,所以至少有11個碳原子共面,故B正確;
C.乙醛和乙酸乙酯的最簡式相同,等質(zhì)量時消耗氧氣一樣多,故C正確;
D.乙醇與甲酸甲酯含有的官能團(tuán)不同,可用紅外光譜鑒別,故D正確.
故選A.
點評:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點,選項A為解答的易錯點,明確結(jié)構(gòu)不對稱的氨基酸生成二肽的方式,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,有四名同學(xué)分別設(shè)計了下列四種不同的方法,其中不可行的是( 。
A、分別滴加0.1 mol?L-1的鹽酸,看氣泡產(chǎn)生的快慢
B、分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無白色沉淀生成
C、分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無白色沉淀
D、分別配成溶液,做焰色反應(yīng)實驗,觀察火焰的顏色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(一)電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物是
 
(寫化學(xué)式).
(二)廢舊鋅錳電池回收處理,既能減少它對環(huán)境的污染,又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用.
(1)回收二氯化錳.將廢舊鋅錳電池處理,得到含錳混合物,向該混合物加入濃鹽酸并加熱,試寫出MnO(OH)與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)萃取法回收錳離子.實驗室萃取操作中使用的玻璃儀器是
 

(3)制備錳鋅鐵氧體.錳鋅鐵氧體可用作隱形飛機(jī)吸收雷達(dá)波的涂料.一種以鋅錳廢電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下:
①除汞時,鐵粉的作用是
 
(填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”)在不同pH下,KMnO4溶液對Hg的吸收率的影響及主要產(chǎn)物如圖.
②據(jù)圖說明pH對Hg吸收率的影響規(guī)律
 

③在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是
 

(4)錳回收新方法.向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止.其主要反應(yīng)為:
2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O①每1molMnO2參加反應(yīng)時,共有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
②新方法的優(yōu)點是
 
(答1點即可).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖,容積相等的甲乙兩個容器,通過活塞相連,分別充入NO和SO3且使氣體密度相等.打開活塞使氣體充分混合,發(fā)生反應(yīng):SO3(g)+NO(g)?SO2(g)+NO2(g)并達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中兩容器的溫度恒定且相等.則打開活塞前后,容器甲中保持不變的是( 。
A、氣體的密度
B、氣體分子數(shù)
C、氣體壓強(qiáng)
D、氣體平均摩爾質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下,在2L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):Fe(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖甲,圖乙是T1溫度下該反應(yīng)的c-t關(guān)系圖象.則下列說法正確的是( 。
A、保持恒容恒溫條件,向密閉容器中充入氦氣,化學(xué)反應(yīng)速率將變快
B、若容器的容積不變,降低溫度,c(CO2)/c(CO)減小
C、保持恒容恒溫(T1)條件,8min達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時,v(CO)=0.0625mol/(L?s)
D、保持恒容恒溫(T1)條件,8min后再加入足量FeO粉末并充入1.5mol的CO氣體,重新達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為33.3%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度下,向1L密閉容器中加入3mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(l)═2C(g)+2D(g).5min后達(dá)到平衡,平衡時測得n(D)=1.8mol.下列說法錯誤的是( 。
A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c2(C)?c2(D)
c3(A)
B、反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變,反應(yīng)即達(dá)到平衡
C、該反應(yīng)達(dá)平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為90%
D、增加B的量,正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義.對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0,673K,30M Pa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是( 。
A、點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B、點c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C、點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D、點c處用氨氣的濃度表示的速率等于用氫氣的濃度表示的速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后,經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低.該學(xué)生找出以下原因,其中不會使溶液濃度偏低的是( 。
A、容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次,并將洗液移入容量瓶中
C、定容時滴加蒸餾水先使液面略高于刻度線,再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
D、定容時仰視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是( 。
A、
存放濃硫酸
B、
分離水和乙酸乙酯
C、
準(zhǔn)確量取9.50mL
D、
取金屬顆粒

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