Question

3．25℃時(shí)，pH=12的Ba（OH）₂溶液中，由水電離出的OH^-濃度是（　�。�

• A． 2×10^-2mol•L^-1
• B． 1×10^-12mol•L^-1
• C． 1×10^-2mol•L^-1
• D． 2×10^-12mol•L^-1．

Answer 1

分析 pH=12的Ba（OH）₂溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子都是由水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的c（H⁺）等于溶液中水電離出c（OH^-），檢測(cè)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：pH=12的Ba（OH）₂溶液中氫離子由水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的c（H⁺）等于溶液中水電離出c（OH^-），
故水電離出氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=c（H⁺）=10^-12mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的計(jì)算、水的電離及其影響，題目難度中等，明確堿溶液中的氫離子是水電離的為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法．